Question

11．请按要求写出下列方程式
①制取漂粉精的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
②实验室制备Cl₂的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
③实验室制备Cl₂的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
④SO₂气体与氯水混合的离子方程式SO₂+H₂O+Cl₂═2Cl^-+4H⁺+SO₄^2-
⑤SO₂气体通入H₂S溶液中发生的化学方程式2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓
⑥NO₂气体通入水中发生的化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
⑦实验室制备氨气的化学方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
⑧Cu与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 ①漂粉精的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，利用氯气与石灰乳为原料制备漂粉精；
②实验室制备Cl₂：二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；
③二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，根据离子反应方程式的书写规则书写该离子反应方程式；
④等物质的量的Cl₂和SO₂混合发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸；
⑤二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质和水；
⑥二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸；
⑦实验室利用氢氧化钙与氯化铵共热制取氨气；
⑧Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，据此书写离子方程式．

解答 解：①漂粉精的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
②实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，两者发生氧化还原反应，锰从+4价变为+2价，氯从-1价变为0价，化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
③实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反应改写为离子方程式时氧化物、单质、水、难溶物质要写成化学式的形式，则其离子方程式为：4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
④Cl₂具有氧化性，SO₂具有还原性，SO₂气体与氯水混合两者发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，反应的离子方程式为SO₂+H₂O+Cl₂═2Cl^-+4H⁺+SO₄^2-，
故答案为：SO₂+H₂O+Cl₂═2Cl^-+4H⁺+SO₄^2-；
⑤硫化氢与二氧化硫发生硫元素的价态归中反应，反应生成硫单质，反应的化学方程式为：2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓，
故答案为：2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓；
⑥二氧化氮与水反应，N元素的化合价由+4价变为+5价HNO₃和+2价NO，反应的化学方程式为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
故答案为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
⑦铵盐和碱反应能生成氨气，实验室利用氢氧化钙与氯化铵共热制取氨气，该化学反应为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
⑧Cu与稀硝酸反应，铜被氧化成+2价，生成硝酸铜，氮为还原为+2价生成NO，反应离子方程式为：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

点评 本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，题目难度中等，试题知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及综合应用能力，注意掌握化学方程式、离子方程式的书写原则．