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【题目】在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中(有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出),已知反应①是工业制硫酸时沸腾炉中的反应,A是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为7:8,B、M为非金属单质,E、K为金属单质,其中B为地壳中含量最多的非金属元素的单质,E为地壳中含量最多的金属元素的单质.
(1)反应②的一种用途为
(2)M的化学式为
(3)反应①的化学方程式为
(4)I的水溶液与K反应的离子方程式为

【答案】
(1)焊接铁轨
(2)H2
(3)4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
(4)2Fe3++Fe=3Fe2+
【解析】解:(1)根据以上分析,反应②为铝热反应放出大量的热,所以一种用途为焊接铁轨,所以答案是:焊接铁轨;(2)根据以上分析,M的化学式为H2,所以答案是:H2;(3)工业上反应①在沸腾炉中进行,FeS2和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫,反应方程式为:4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

所以答案是:4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2;(4)根据以上分析,I是Fe2(SO43,K为Fe,则I的水溶液与K反应的离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+

所以答案是:2Fe3++Fe=3Fe2+

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A.该反应的焓变△H>0
B.图中Z的大小为b>3>a
C.图中X点对应的平衡混合物中 =3
D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)增大

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(2)操作II所包含的实验操作的名称依次为、冷却结晶、、洗涤、干燥.
(3)若开始时称取的废铝屑的质跫为5.00g,得到固体A的质量为0.95g,硫酸铝晶体的质量为49.95g(假设每一步的转化率均为100%),则所得硫酸铝晶体的化学式为
(4)取以上制得的硫酸铝晶体进行热重分析,其热分解主要分为三个阶段:第一阶段失重40.54%,第二阶段失重48.65%,第三阶段失重84.68%,以后不再失重.其热分解的曲线如图2所示. 已知:失重%= ×100%
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t/s

0

t1

t2

t3

t4

n(SO3)/mol

0

0.8

1.4

1.8

1.8

下列说法正确的是(
A.反应在前t1 s 的平均速率v(O2)= ?mol?L1?s1
B.保持其他条件不变,体积压缩到1.0L,平衡常数将增大
C.相同温度下,起始时向容器中充入4mol SO3 , 达到平衡时,SO3的转化率大于10%
D.保持温度不变,向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2 , 反应达到新平衡时 增大

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