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    【题目】下列关于化学反应速率的叙述不正确的是（ ）

    A.食物放在冰箱中会减慢变质的速率

    B.实验室制备CO2时，可通过升高温度来加快反应速率

    C.实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，选用98%H2SO4能加快反应速率

    D.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产物

    【答案】C

    【解析】

    A. 温度低时反应速率慢，所以食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率，故A正确；

    B. 实验室制备CO2时，可通过升高温度来加快反应速率，故B正确；

    C. 常温下铁在浓硫酸中钝化，不能制备氢气，故C错误；

    D. 化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品，故D正确；

    题目要求选择错的，故选C。

    练习册系列答案
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    【题目】既有离子键，又有共价键的物质是

    A. MgO B. Na2S C. NaOH D. CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，下列热化学方程式书写正确的是(　　)

    A. 1/2Ba(OH)2(aq)＋1/2H2SO4(aq)1/2BaSO4(s)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    B. 1/2KOH(aq)＋H2SO4(aq)1/2K2SO4(aq)＋H2O(l) 　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    C. 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    D. KOH(aq)＋1/2H2SO4(浓)1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    ①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；

    ② 明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；

    ③ 可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；

    ④ 从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；

    ⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；

    ⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。

    A. ③⑤⑥ B. ①④⑤ C. 除②外都正确 D. ③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对于硝酸的认识正确的是(　　)

    A.稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝

    B.硝酸能与碳酸钠反应，但不能生成二氧化碳

    C.硝酸能与金属反应放出氢气

    D.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是

    选项

    M

    N

    P

    A

    锌

    铜

    稀硫酸

    B

    铜

    铁

    稀盐酸

    C

    银

    锌

    硝酸银溶液

    D

    锌

    铁

    硝酸铁溶液

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

    （1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是___________________________________。

    （2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于_________。

    （3）若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热__________（填“相等”“不相等”）

    （4）倒入NaOH溶液的正确操作是：________。（从下列选出）

    A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

    （5）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：

    温度

    实验次数

    起始温度t1℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值

    (t2－t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

    ___________

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    32.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    ②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝_________。(提示：ΔH=－,保留一位小数)。

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    （6）如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸溶液反应，反应放出的热____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，光化学烟雾问题已引起人们的注意，造成光化学烟雾的主要因素是（ ）

    A.二氧化硫B.二氧化氮C.氨气D.一氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】立方烷的球棍模型如图所示，下列有关说法不正确的是

    A. 其一氯代物只有一种

    B. 其二氯代物有三种同分异构体

    C. 它与苯乙烯( C6H4－CH=CH2)互为同分异构体

    D. 它与2，3，5－三甲基一3－乙基己烷互为同系物

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