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    【题目】已知W、Y、Z、T均为短周期元素,且原子半径依次增大。请填空:

    （1）W、Z是形成化合物种类最多的两种元素,写出Z原子的核外电子排布图____;

    （2）化合物YW3的水溶液能使酚酞变红,用方程式表示酚酞变红的原因_________;

    （3）元素T的原子中电子共占据了7个轨道,则T在元素周期表____周期____族。T的化合物TY熔融时不导电,常用作砂轮及耐高温材料,由此推知,它属于_____.

    a离子晶体 b.原子晶体 c.分子晶体 d.无法判断断

    （4）YW3属于______(填“极性”、“非极性”)分子其中Y的化合价为______.

    【答案】 NH3·H2ONH4++OH- 第三 第ⅢA b 极性 -3

    【解析】由题意可知W为H、Z为C，C的电子排布图为：。

    (2)由题意可知YW3为NH3，由于NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－所以NH3的水溶液显碱性。

    (3)由后半句“T的化合物TY……”可知TY为原子晶体，Y为N，则T为Al，且Al的电子排布式为：1s22s22p63s23p1占据了7个轨道。

    (4)YW3为NH3，空间构型为三角锥形，故为极性分子，H为＋1价，N为－3价。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列六种基团：①苯基 ②醛基 ③羟基 ④羧基 ⑤乙基 ⑥氯原子（－Cl）这六种基团两两结合，可形成新的化合物，写出符合下列条件的化合物的结构简式。

    （1）分子内氧原子数不超过2个，具有酸性，但不能和碳酸氢钠反应________________。

    （2）分子内氧原子数不超过2个，能发生银镜反应的物质，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外还有______________、 ____________。

    （3）不稳定的两元弱酸__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。

    （1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的________。

    （2）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：

    ①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_________________________________，其原因是_________________________________________。

    ②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会________，原因是____________________________________________________________________。

    ③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会________，原因是_____________________________________________________________________。

    （3）丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。

    ①先出现红褐色沉淀，原因是_________________________________________。

    ②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质A～E均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，C为蓝色不溶于水的固体，它们可发生如下图所表示的反应(除A～E外的其他物质已略去)：

    (1)写出相应物质的类别：

    物质

    B

    C

    D

    类别

    ___________

    ______________

    ______________

    (2)在以上反应中(用序号填空)：

    属于氧化还原反应的是________；属于复分解反应的是________。

    (3)写出反应③和⑦的离子方程式：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2 molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X(气)+3Y(气)2Z(气)+aQ(气)2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是( )

    A．a的值为2

    B．平衡时X的浓度为0.8mol/L

    C．Y的转化率为60%

    D．反应速率v(Y)=0.6mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，得到的图象如下，下列说法正确的是

    A. 标注 NaCl的直线代表产生的CO2的物质的量

    B. 原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1:2

    C. 盐酸的浓度是0.05 mol/L

    D. 盐酸加到150mL时，放出CO2气体2.24L（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:

    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是___________。

    （2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________。

    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_____。

    （4）丙组同学取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验:

    ①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;

    ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;

    ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。

    实验②检验的离子是____(填离子符号);实验①和③说明:在I-过量的情况下,

    溶液中仍含有___(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为________。

    （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为___________________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移动原理解释)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于各图的叙述中正确的是

    A. 图甲表示l mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241．8 kJ热量

    B. 图甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 mol H2O(g)所具有的能量多483．6 kJ

    C. 图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH

    D. 图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下分子或离子的立体构型不是三角锥形的是( )

    A.NF3 B.CO32－ C.CO2 D.H3O+

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