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    （4分）下列所含分子数由多到少的排列顺序是 。

    A．标准状况下33.6 L H2

    B．所含电子的物质的量为4 mol的H2

    C．20 ℃时45 g H2O

    D．常温下，16 g O2与14 g N2的混合气体

    E．含原子总数约为1.204×1024的NH3

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    某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

    由此可知原溶液中

    A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1

    B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1

    C．SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在

    D．要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中,加入足量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明原溶液中有Fe2+

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    下列区别物质的方法错误的是

    A．铝与铝合金—比较硬度 B．用水区别氯化钠和硝酸铵固体

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    设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．标准状况下，2.24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4NA

    B．白磷分子(P4)呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P-P键数目为0.6NA

    C．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 NA

    D．5.6g Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在实验室中常以草酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为： C2O42—+MnO4—+H+—→Mn2++CO2↑+H2O。下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是

    A．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原

    B．用酸式滴定管量取草酸钠溶液

    C．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2

    D．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是

    A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

    B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁

    C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁

    D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省英文学校高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    24 mL 0.05 mol/L的 Na2SO3恰好与20 mL 0.02 mol/L的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为

    A．0 B．+2 C．+3 D．+6

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    下列离子方程式表示正确的是

    A．AgNO3 溶液中加入Cu ：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag

    B．NaHCO3溶液中加入CH3COOH： CO32－＋2CH3COOH＝CO2↑＋2CH3COO－＋H2O

    C．含0.2mol FeBr2 的溶液中通入0.2mol Cl2 ：

    4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2＝4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－

    D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：

    HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

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    下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H＋)＝10－1 mol·L－1时有气体产生；而当溶液中c(H＋)＝10－13 mol·L－1时又能生成沉淀。则该组离子可能是

    A．Na＋、Ba2＋、NO3―、CO32―

    B．Fe2＋、Na＋、SO42―、NO3―

    C．Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－

    D．Ba2＋、K＋、Cl－、NO3―

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