Question

现有失去标签的Ba（OH）₂、MgCl₂、H₂SO₄和Na₂CO₃四瓶溶液．为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验．实验记录如下：

实验顺序	实验内容	实验现象
①	A+B	无现象
②	B+D	有气体放出
③	C+B	有沉淀生成
④	A+C	有沉淀生成

根据上述实验填空：
（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示）：

 

、

 

、

 

、

 

．
（2）写出B和C反应的离子方程式：

 

．
（3）写出一种非金属单质和B的浓溶液反应的化学方程式：

 

．

Answer 1

分析：根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为MgCl₂和H₂SO₄，再结合B+D反应有气体放出，反应的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，可推出B为H₂SO₄，则A为MgCl₂，D为Na₂CO₃，C+B反应有沉淀生成，可推出C为Ba（OH）₂，反应的离子方程式为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，最后根据A+C反应有沉淀生成，进一步验证A为MgCl₂，C为Ba（OH）₂，
（1）根据以上分析写出A、B、C、D的化学式；
（2）写出硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水的离子方程式；
（3）浓硫酸与碳在加热条件下能够反应生成二氧化碳、水和二氧化碳气体．

解答：解：根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为MgCl₂和H₂SO₄，再结合B+D反应有气体放出，反应的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，可推出B为H₂SO₄，则A为MgCl₂，D为Na₂CO₃，C+B反应有淀生成，可推出C为Ba（OH）₂，反应的离子方程式为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，最后根据A+C反应有沉淀生成，进一步证明A为MgCl₂，C为Ba（OH）₂，
（1）由以上分析可知：A为 MgCl₂、B为H₂SO₄、C为Ba（OH）₂、D为Na₂CO₃，
故答案为：MgCl₂；H₂SO₄；Ba（OH）₂；Na₂CO₃；
（2）B为H₂SO₄，C为Ba（OH）₂，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）B的浓溶液为浓硫酸，碳单质在加热条件下能够与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+SO₂↑+2H₂O．

点评：本题考查物质的鉴定，题目难度不大，都是化学中常见的物质，注意掌握常见化合物的性质及检验方法，能够根据图象描述的反应现象推断出未知物组成及名称，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．