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已知反应4NH3+5O2?4NO+6H2O,若反应速率分别用v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O)(mol?L-1?min-1)表示,则下列正确的关系是(  )
分析:根据同一化学反应中,速率之比等于化学计量数之比进行计算判断.
解答:解:A、对于反应4NH3+5O2?4NO+6H2O,速率之比等于化学计量数之比,故
5
4
v(NH3)=v(O2),故A错误;
B、对于反应4NH3+5O2?4NO+6H2O,速率之比等于化学计量数之比,故
6
5
v(O2)=v(H2O),故B错误;
C、对于反应4NH3+5O2?4NO+6H2O,速率之比等于化学计量数之比,故
6
4
v(NH3)=v(H2O),故C错误;
D、对于反应4NH3+5O2?4NO+6H2O,速率之比等于化学计量数之比,故
4
5
v(O2)=v(NO),故D正确;
故选D.
点评:本题考查化学反应速率的有关计算,比较基础,注意速率计算常用方法有定义法与化学计量数法,同一反应,不同的物质来表示化学反应速率,数值不同,但意义相同,且化学反应速率之比等于化学计量数之比.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ氨气在工农业有着广泛的用途.已知25%氨水的密度为0.91g/cm3,5%氨水的密度为0.98g/cm3
(1)配制100mL 2.5mol/L氨水需要浓度为25%氨水
18.68
18.68
mL(保留2位小数).
(2)若将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是
C
C

A.等于15%    B.大于15%    C.小于15%    D.无法估算.
Ⅱ已知:4NH3+5O2
催化剂
4NO+6H2O,4NO+3O2+2H2O→4HNO3
(1)设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气的体积分数为0.80.
①a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气
0.75a
0.75a
mol.
②为使NH3恰好完全氧化为NO,氨-空气混合气体中氨的体积分数(用小数表示)为
0.14
0.14
  (保留2位小数).
(2)20.0mol NH3用空气氧化,产生混合物的组成为:NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸,以及其他成分(高温下NO与O2不化合).计算氨转化为NO和HNO3的转化率.
(3)20.0mol NH3和一定量空气充分反应后,再转化为硝酸.通过计算,在图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n (B)关系的理论曲线.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?南通模拟)下列框图涉及到的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为短周期元素.已知:A、E为无气体单质,D为红色金属单质,B为黑色氧化物(部分反应的产物未列全).

请回答下列问题:
(1)在NH3与F等物质的量反应后的溶液中,离子浓度由大到小的顺序为
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

(2)I、J是同种金属的氯化物,且J为白色沉淀.则SO2还原I生成J的离子方程式为
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-

(3)汽车尾气中常含有C.NH3在加热和催化剂存在的条件下能消除C的污染.已知:
     ①4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ?mol-1
     ②4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)△H=-1268kJ?mol-1
则NH3与C反应的热化学方程式为
6NO(g)+4NH3(g)═5N2(g)+6H2O(g)△H=-1812.5 kJ?mol-1
6NO(g)+4NH3(g)═5N2(g)+6H2O(g)△H=-1812.5 kJ?mol-1

(4)有人认为:“表面化学”研究成果能使NH3和C的反应在催化剂表面进行时的效率大大提高,从而使污染物D的转化率大大提高.请你应用化学基本理论对此观点进行评价:
该研究只能提高化学反应速率,不能使化学平衡发生移动
该研究只能提高化学反应速率,不能使化学平衡发生移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

下图是元素R的单质及其重要化合物在一定条件下相互转化的关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去).已知F可用作化肥,也可用来制炸药;G可用于作防腐剂或建筑工程上的抗冻剂.据此回答以下问题:
(1)单质A必定是
非金属
非金属
(填“金属”或“非金属”),理由是
因为B+C→A+X,X为不含R元素的另一物质,且A为单质,因此,A元素在B、C中应分别呈正、负价,所以A是非金属
因为B+C→A+X,X为不含R元素的另一物质,且A为单质,因此,A元素在B、C中应分别呈正、负价,所以A是非金属

(2)写出反应①的化学方程式
4NH3+6NO=5N2+6H2O
4NH3+6NO=5N2+6H2O
.并指出该反应在现代化学工业上的实际意义
用于治理NO对大气的污染
用于治理NO对大气的污染

(3)物质B的分子空间构型为
三角锥型
三角锥型

(4)已知反应②是氧化还原反应,其氧化产物与还原产物的质量比为
5:3
5:3

(5)写出反应③的离子方程式
NO2+NO+2OH-=2NO2-+H2O
NO2+NO+2OH-=2NO2-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?咸阳模拟)如图是工业生产硝酸铵的流程示意图.

(1)吸收塔C中通入过量空气的目的是
使NO充分氧化(或者“提高NO的转化率”)
使NO充分氧化(或者“提高NO的转化率”)
.A、B、C、D四个容器中的反应,属于氧化还原反应的是
ABC
ABC
(填字母).
(2)已知:4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g),△H=-1266.8kJ/mol;
N2(g)+O2(g)═2NO(g),△H=+180.5kJ/mol
据此写出氨高温催化氧化的热化学方程式:
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),△H=-905.8KJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),△H=-905.8KJ/mol

若上述催化氧化过程转移了5mol电子,则反应的能量变化为
226.45
226.45
kJ.
(3)在化工研究中,经常要判断反应能否自发进行,若某反应的△H<0,则该反应是否一定能自发进行?
不一定
不一定
(填“一定”或“不一定”)
(4)已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),△H=-92kJ/mol.为提高氢气的转化率,宜采取的措施有
CDE
CDE
(填字母).
A.适当升高温度  
B.使用更有效的催化剂  
C.增大压强  
D.循环利用和不断补充氮气    
E.及时分离出氨气
(5)在一定温度和压强下,将H2和N2按3:1的体积比在密闭容器中混合,当反应达到平衡时,测得平衡混合气中NH3的体积分数为20.0%,此时H2的转化率为
33.3%
33.3%
(计算结果保留一位小数).

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?闵行区二模)开展“三废”综合治理,是防治工业“三废”污染,搞好环境保护的重要途径之一.其中常用方法是将“三废”中有毒有害物转化为无害的物质或有用的产品.
(1)硝酸工业尾气中氮氧化物(NO与NO2)是主要的大气污染物之一,可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理.其主要反应原理如下:
4NO+4NH3+O2
催化剂
140℃
4N2+6H2O   6NO2+8NH3
催化剂
140℃
7N2+12H2O
某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3(体积已折算至标准状况),其中NO与NO2物质的量比为4:1.设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应.
①氨氧混合气的平均相对分子质量为
19.37
19.37
(精确到0.01).
②尾气中NO的含量为
1800
1800
mg/m3
③要处理5m3的尾气,需要氨氧混合气的体积为
10.64
10.64
L.
(2)另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收,产物为NaNO2、NaNO3和H2O.现有含0.5mol氮氧化物的尾气,恰好被一定体积的25% NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收.
①NaOH溶液的物质的量浓度为
8
8
mol/L,体积为
62.5
62.5
mL.
②已知反应后溶液中含有0.35mol NaNO2.若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx,则x=
1.8
1.8

(3)硫酸工业的废水中含质量分数4.9%的硫酸,加入质量分数22.2%的石灰乳,恰好使废水达到排放标准(pH=7),同时又得到副产品石膏(CaSO4?2H2O).已知按此法处理后每小时可排放达标废水276.5吨,求每小时生产石膏的质量(忽略其他反应且不计过程中损耗).

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