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    10．下列物质中，属于可再生的能源是（　　）
    A．氢气B．石油C．煤D．天然气

    分析 从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源．人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源．

    解答 解：A．氢气可以用分解水来制取，属于可再生能源，故A正确；
    B．石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故B错误；
    C．煤属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故C错误；
    D．天然气属于化石能源，属于不可再生能源，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查可再生资源，难度不大，了解可再生能源和不可再生能源的特点是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述与图象相对应的是（　　）
    A．图（1）是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的化学平衡图象，在t0时刻充入一定量的NH3，平衡逆向移动
    B．图（3）表示的化学方程式为2A═B+3C
    C．图（2）中p2＞p1，T1＞T2
    D．图（4）对应反应2X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，y可以表示Y的百分含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
    ②N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
    ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1-E3
    B．H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
    C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8＞Q2＞2Q1
    D．氨催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．同温同压下，同体积的N2和SO2质量之比为7：16．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    ①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
    ②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定
    ③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L
    ④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
    ⑤用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液．
    A．①②④B．①③⑤C．②③D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．关于常温下浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．醋酸溶液的pH小于盐酸
    B．醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+
    C．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）═c（Cl-）
    D．0.1mol•L-1 的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，B原子的M电子层有1个电子，C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，D的最高正价和最低负价的代数和为4，E在同周期主族元素中原子半径最小．下列叙述错误的是（　　）
    A．元素C位于周期表中第三周期ⅢA族
    B．熔融电解化合物CE3可制取单质C
    C．D的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物
    D．化合物B2D2中既含离子键又含非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下．
    实验Ⅰ：
    （1）取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、pH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的bc（填写相应的字母）．
    a．盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度     b．Cl-能促进此反应的进行
    c．SO42-能抑制此反应的进行                    d．硫酸使铝发生钝化
    （2）为了探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写实验方案中的空白部分．
    药品：氯化铝固体、硫酸铝固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6mol/L盐酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸．
    方案：取两支试管，首先同时分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的3mol/LH2SO4（填写相应的试剂，下同），然后再向其中的一支试管中加入适量的氯化钠固体（或6mol/LHCl、硫酸钠固体）固体并振荡使固体溶解，观察实验现象．
    实验探究：略．
    实验Ⅱ：
    取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者大于后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：
    （1）提出猜想
    同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：
    猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
    猜想2：此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的；
    猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；
    猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物．
    （2）设计实验方案并完成相关实验：
    为了探究少量黑色沉淀的成分，将反应后所得的液体进行过滤、、洗涤（填基本操作），分别取少量固体置于两支试管中，完成下列实验：
    ①向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解．实验时发现固体完全溶解，证明猜想2一定不正确（填“1”、“2”、“3”、“4”）．
    ②向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，观察固体是否溶解．实验时发现固体完全溶解，证明猜想1一定不正确（填“1”、“2”、“3”、“4”）．
    （3）得出结论
    综合实验①②的现象，可推知猜想3（填“1”、“2”、“3”、“4”）是正确的，固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液中和盐酸：CO${\;}_{{3}_{\;}}$2-+2H+=H2O+CO2↑
    B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
    C．向碳酸氢铵溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    D．用MnS除去MnCl2溶液中的Cu2+：MnS+Cu2+=CuS+Mn2+

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