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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物

    B. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

    C. 金属原子失电子数越多，金属的还原性越强

    D. 强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应

    【答案】D

    【解析】A、金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物。非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如CO等，A错误；B、氧化还原反应中有一种元素被氧化时，不一定有另一种元素被还原，也可能是同一种元素之间的氧化还原反应，B错误；C、金属原子越容易失电子，金属的还原性越强，还原性强弱与失去电子的多少没有关系，C错误；D、强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应，例如CO和浓硫酸等，D正确，答案选D。

    练习册系列答案
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    【题目】党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”等。下列做法不应该提倡的是

    A.将废旧电池深埋

    B.多使用清洁能源

    C.将垃圾分类回收

    D.多使用生态化肥

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    【题目】化学平衡常数(K)、电离常数(Ka，Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示判断物质性质的重要常数。下列关于这些常数的说法。不正确的是

    A. 化学平衡常数的大小只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关

    B. 相同温度时，Ka (HCN) < Ka (CH3COOH)，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸弱

    C. 向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

    D. 当温度升高时，Ka (CH3COOH)变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一混合固体，只含有下列物质中的若干种： K2CO3、 Mg(NO3)2、 Ba(NO3)2、 NaHCO3， ①将混合固体溶于水，产生沉淀甲，过滤，取滤液。②取少量滤液加入足量 AgNO3溶液，过滤，取滤渣。③取少量滤渣加入足量盐酸，产生气体，得沉淀乙。根据上述实验，以下推测正确的是( )

    A. 沉淀乙一定为纯净物 B. Mg(NO3)2 一定存在

    C. NaHCO3 一定不存在 D. 沉淀甲一定为混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族,X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多1,W、R原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1:4。下列说法正确的是

    A. 原子半径:r(X)>r(R)>r(W) B. X与Y形成的化合物只有离子键

    C. X的简单气态氢化物的沸点比Z的低 D. X、Y、Z三种元素组成的盐至少有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：

    （1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL，如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应最好选用________量筒。

    （2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是________________。

    （3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是__________（填字母）。

    A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

    （4）配制时，其正确的操作顺序是__________（用字母表示，每个操作只用一次）。

    A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．在盛有水的烧杯中加入浓硫酸稀释

    C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处

    （5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________（填序号）。

    A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移

    B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

    C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

    D．用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶

    E．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线

    F. 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）

    A. 标准状况下，2.24L 乙醇所含分子数目NA

    B. 1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NA

    C. 标准状况下，KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，生成6.72LCl2，转移的电子数为0.5 NA

    D. 1mol 金刚石中含有4NA C-C 键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在氧化还跟反应中，氧化性强的物质先发生还原反应。已知氧化性:Fe3+>Cu2+，现向1L含有0.1mol Fe2(SO4)3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe,充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是

    A. 析出0.2molCu B. 剩余0.1molFe

    C. 溶液中c(Fe2+)=0.4mol/L D. 溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知

    A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

    B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

    C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大

    D.只有在催化剂存在条件下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况

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