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4.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法不正确的是(  )
A.25℃时,100mL pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数为0.01NA
B.T℃时,2L 0.25mol•L-1NH4Cl溶液与1L0.50mol•L-1NH4Cl溶液含NH${\;}_{4}^{+}$的个数不同
C.1L 1mol•L-1的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为NA
D.Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5mol产物,转移的电子数为NA

分析 A、pH=13的氢氧化钡溶液中,氢氧根的浓度为0.1mol/L;
B、溶液越稀,盐的水解程度越大;
C、根据物料守恒来分析;
D、铁在氯气中燃烧变为+3价.

解答 解:A、pH=13的氢氧化钡溶液中,氢氧根的浓度为0.1mol/L,故100mL溶液中含有的氢氧根的物质的量为n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol,个数为0.01NA个,故A正确;
B、溶液越稀,盐的水解程度越大,而2L 0.25mol•L-1NH4Cl溶液相当于是将1L0.50mol•L-1NH4Cl溶液稀释所得到的,故2L 0.25mol•L-1NH4Cl溶液中铵根离子的水解程度大于1L0.50mol•L-1NH4Cl溶液中的水解程度,故两溶液中的铵根离子的个数不同,故B正确;
C、1L 1mol•L-1的CH3COONa溶液中CH3COONa的物质的量为1mol,而CH3COO-是弱酸根,在溶液中部分水解为CH3COOH,故溶液中的CH3COOH和CH3COO-的总数为NA,故C正确;
D、铁在氯气中燃烧变为+3价,故当生成0.5mol产物时,即消耗0.5mol铁,则转移1.5NA个电子,故D错误.
故选D.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

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提 示:CH3-CH=CH-R$→_{△}^{溴代试剂(NBS)}$CH2Br-CH=CH-R
(1)H中所含官能团的名称是醛基、羧基.
(2)C的结构简式为CH3-CH=CH-CH2-COOH.
(3)写出下列反应方程式(有机物用结构简式表示)B→D(只写①条件下的反应)
(4)G能发生反应的反应类型有①⑤(填序号).
①取代反应 ②加成反应 ③银镜反应 ④水解反应 ⑤消去反应 ⑥皂化反应
(5)M是D的同分异构体,且符合以下条件:
①分子中只含有一个甲基(-CH3);       
②能发生银镜反应;
③1 mol M与足量Na反应能产生标准状况下22.4 L的气体;
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请任意写出一种符合条件的M的结构简式:

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