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(10分)工业上利用含锰废水(主要含MnSO4、H2SO4、和铁、铝、铜等金属的硫酸盐)制取碳酸锰(MnCO3)。步骤如下:
Ⅰ.氧化:向废水中加入氧化剂; 
Ⅱ.中和:控制温度在40~50 ℃,加入氨水,过滤; 
Ⅲ.除重金属:向滤液中加入BaS溶液,除去Cu2+等重金属,过滤,得MnSO4溶液;
Ⅳ.制固体MnSO4:从MnSO4溶液得其固体;
Ⅴ.制MnCO3:用水溶解MnSO4固体,加入NH4HCO3溶液,得MnCO3沉淀粗品;
Ⅵ.洗涤:用水洗涤MnCO3粗品至无SO42-,获得高纯MnCO3
回答下列问题:
(1)Ⅰ中,下列氧化剂均能把Fe2+氧化为Fe3+,最佳的试剂是_____。
a.浓HNO3       b.MnO2      c.K2Cr2O7  
(2)Ⅱ中,氨水除中和酸外,同时沉淀Fe3+、Al3+等,沉淀Al3+的离子方程式是:
______________________________________________________。
(3)Ⅳ中,溶液需浓缩、结晶、_______(填一种分离操作的名称),得MnSO4固体。
(4)Ⅴ中生成MnCO3沉淀的离子方程式是:
______________________________________________________。
(5)由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2,MnCO3 → MnO2 + CO。
现加热分解 460.0 kg的MnCO3,得到332.0 kg产品,若产品中杂质只有MnO,则该产品中MnO2的质量是        kg。(摩尔质量/g·:MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71)
(10分)(每空2分)
(1) b
(2)  Al3+ + 3NH3·H2O ="=" Al(OH)3 ↓ + 3NH4+
(3)过滤
(4)Mn2+ + 2 HCO3- ="=" MnCO3 ↓ + H2O + CO2
(5)261.0?
(1)只能用双氧水来氧化,另外两种物质虽能氧化亚铁离子,但是又引入了新的杂质。
(5)MnCO3 → MnO2 + CO。MnCO3的物质的量为4000mol,如果产物全是MnO2,产物质量应为348.0Kg,因为有杂质MnO,产物质量为332.0Kg,MnO的物质的量为: 。依据质量守恒,MnO2物质的量为3000mol,质量为261.0Kg。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列相关实验不能达到预期目的的是
 
相关实验
预期目的
A.
相同温度下,等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应
探究接触面积对化学反应速率的影响
B.
把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中
探究温度对化学平衡的影响
C.
在蔗糖中加入稀硫酸,水浴加热,再加入新制的氢氧化铜并加热
探究蔗糖水解产物具有还原性
D.
两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液,向其中一支试管中加入FeCl3溶液
探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

有甲、乙两位同学根据所学化学知识,设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案:①铜与浓硫酸直接反应,即CuCuSO4。②由CuCuSO4,试回答:
(1)写出有关的化学反应方程式_______________、_______________、___________。(3分)
(2)这两种方案,你认为哪一种方案较合理?(1分)
(3)请说明选择合理方案的理由。(2分)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(12分)“速力菲”是一种人工合成的补铁剂,某研究性学习小组为探究其主要成分,进行了如下实验:
(1)打开这种药片的密封膜,发现其外观为淡黄色。
(2)将“速力菲”投入小试管中,加入少量蒸馏水,充分振荡后发现溶液变浑浊;慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色;滴加KSCN溶液,立即变为血红色。学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐。
(3)学生乙的操作与甲大致相同,所不同的是他动作敏捷,且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口。结果发现:溶液仅显示淡红色。乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐。
(4)为了确认甲、乙的结论是否正确,学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验:

试完成下列问题:
(1)甲、乙两位同学的结论中比较正确的是________,另一同学的结论不合理的原因是
________________________。
(2)丙的实验①说明维生素C具有较强的________性(填“氧化”或“还原”)。
(3)写出与②中现象对应的离子反应方程式________________________________。
(4)关于③中的实验现象,丙同学提出了两种假设:一种是过量的双氧水与Fe3结合生成了某种稳定的新物质;另一种则是过量的双氧水将SCN氧化了。请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理________________________________。
(5)针对实验目的,本次实验尚未完成的任务是__________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

小军在实验室里做了下列实验:
①分别向盛有稀硫酸和稀盐酸的试管中,滴加紫色石蕊试液;②向盛有稀硫酸的试管中,滴加氢氧化钠试液;③向盛有锌粒的试营中,分别滴加稀盐酸和稀硫酸;④将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中,过一会儿取出。
他在纸上记录了以下现象:
a. 溶液没有明显现象;b. 溶液变为黄色;c. 溶液显红色;d. 产生气泡,溶液无色。
下面请你来整理完成实验报告。
(1)实验目的:探究__________(填写物质类别)的化学性质。
(2)实验现象:产生a现象的实验所对应的一类反应通常被我们称作__________反应(该反应属于复分解反应)。
(3)上题所涉及的这类反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。请举出一个利用该反应的实例:______________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

以下实验或操作不能达到目的的是
A.用铜片(必要时可加热)鉴别浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸和浓盐酸
B.用品红溶液鉴别乙醛、苯、硝基苯
C.用10mL量筒准确量取8.00mL1mol/L的KMnO4溶液
D.用核磁共振氢谱图鉴别乙醇和甲醚

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验

【实验一】收集NO气体。
(1)  用装置A收集NO气体,正确的操作上       (填序号)。
a.从①口进气,用排水法集气                  b.从①口进气,用排气法集气
c.从②口进气,用排水法集气                  d..从②口进气,用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数和镀层厚度,查询得知锌易溶于碱:Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑据此,截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样,剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂,拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲:通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标。
(2)选用B和         (填仪器标号)两个装置进行实验。
(3)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况),=       
(4)计算镀层厚度,还需要检索的一个物理量是              
(5)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗,测量结果将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
方案乙:通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验,试样经充分反应,滤出不溶物、洗涤、烘干,称得其质量为m2g 。
(6)           
方案丙:通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。
(7)从实验误差角度分析,方案丙        方案乙(填“优于”、“劣于”或“等同于”)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质中含原子个数为阿伏加德罗常数个的是(    )
A.1 mol N2B.0.5 mol H2OC.0.25 mol SO3D.0.5 mol Ne

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

实验室有一瓶久置的白色粉末,元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成,钾和硫的
质量比为39∶16,下列结论正确的是     
A.根据元素分析结果推测该粉末为纯净物
B.将粉末溶于水,加入氯化钡,观察到有白色沉淀生成,证明原粉末是硫酸钾
C.将粉末加入盐酸中,产生气泡,证明原粉末是亚硫酸钾
D.将粉末溶于水,加入氯化钡和盐酸,观察到有白色沉淀和气泡生成,原粉末可能是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物

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