X.Y.Z.M.W为五种短周期元素.X.Y.Z是原子序数依次递增的同周期元素.且最外层电子数之和为15.Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g·L-1,W的质子数是X.Y.Z.M四种元素质子数之和的1/2.下列说法正确的是A．由X.Y.Z.M四种元素形成的化合物一定有共价键 B．原子半径:W＞Z＞Y＞X＞MC．由X元素形成的单质一定是原子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键

B．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

C．由X元素形成的单质一定是原子晶体

D．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

【解析】

试题分析；X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g·L－1，则该化合物的相对分子质量是0.76×22.4＝17，因此Y是N元素，M是H元素，X是碳元素，Z是氧元素。W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2，则W的质子数是11，即W是钠元素。A、由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键，A正确；B、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：W＞X＞Y＞Z＞M，B错误；C、由X元素形成的单质不一定是原子晶体，例如C60等，C不正确；D、过氧化钠是离子化合物，D不正确，答案选A。

考点：考查元素推断以及元素周期律的应用

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D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物

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（18分）为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用研究。

（1）如将CO2与H2以1:3的体积比混合。

①适当条件下合成某烃和水，该烃是___ _（填序号）。

A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．苯的同系物

②适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，

一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H=－49.0 kJ/mol

测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

的转化率= ；能使平衡体系中n（CH3OH）增大的措施有。

（2）如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。

己知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O( l ) △H=－890.3kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O（l） △H=－571.6kJ/mol

则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是。

（3）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式。当电子转移的物质的量为________时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。

（4）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。

溶解度（s）/g	溶度积（Ksp）
Ca(OH)2	Ba(OH)2	CaCO3	BaCO3
0.16	3.89	2.9×10-9	2.6×10-9

吸收CO2最合适的试剂是__ __（填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”）溶液。

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31．向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释。

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