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    20．奥运会中，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会的重要举措之一．以下两种兴奋剂的结构分别为：

    则关于它们的说法中正确的是（　　）
    A．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰
    B．1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2
    C．两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应
    D．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面

    分析 A．利尿酸分子中含氧官能团分别是羰基、醚键和羧基，有几种氢原子就有几个吸收峰；
    B．兴奋剂中含有碳碳双键、酚羟基，碳碳双键和苯环上酚羟基邻对位氢原子能和溴发生反应；
    C．酚羟基、酯基、氯原子和羧基能和氢氧化钠反应；
    D．碳碳双键、连接苯环的碳原子能共面．

    解答 解：A．利尿酸分子中含氧官能团分别是羰基、醚键和羧基，利尿酸中氢原子种类有7种，有7个吸收峰，故A错误；
    B．兴奋剂中含有碳碳双键、酚羟基，碳碳双键和苯环上酚羟基邻对位氢原子能和溴发生反应，所以1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2，故B正确；
    C．酚羟基、氯原子和羧基能和氢氧化钠反应，所以两种兴奋剂最多都能和含5molNaOH的溶液反应，故C错误；
    D．碳碳双键、连接苯环的碳原子能共面，所以兴奋剂X中所有碳原子能共面，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物结构和性质，侧重考查酚、卤代烃、羧酸的性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，难点是判断原子共面，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
    （1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是C．
    a．随时将CH3OH与反应混合物分离
    b．降低反应温度
    c．增大体系压强
    d．使用高效催化剂
    （2）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g0△H2=-283kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g0△H3=-242kJ•mol-1
    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1
    （3）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
    ①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是Z＞Y＞X
    ②利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常数：K=0.25；
    （4）恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应．
    ①达到平衡所需时间是I＞Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是I＜Ⅱ．
    ②平衡时，测得容器工中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为45%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，40 g SO3所含的氧原子的数目为1.5 NA
    B．5.6 g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数均为0.3 NA
    C．12.5 mL 16 mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA
    D．常温下5.6 g铁投入到足量浓硝酸中反应，转移电子数为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、X、D、E为五种短周期元素，其中A、B、X位于同一周期，A元素有多种气态氢化物，其中一种是广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂．B元素可分别与A、X、D、E组成RB2型化合物．已知在DB2中，D与B的质量比为7：8，在EB2中，E与B的质量比为1：1．根据以上条件回答下列问题：
    （1）请写出X单质分子的电子式：；DB2有多种重要的用途，请你写出其中的一种：制玻璃、制光导纤维、制粗硅（其中一种）．
    （2）X的气态氢化物易液化，原因是氨气分子之间存在有氢键，使其沸点较高．
    （3）X和D结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是①②④．
    ①有润滑性　②易磨损　③抗腐蚀　④强还原性
    （4）E元素的一种氧化物可与过氧化钠及氯水发生氧化还原反应．该氧化物与氯水反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-_．
    （5）B元素可分别与A、E形成多种阴离子．某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：
    ①第一份溶液中加入足量盐酸，只产生无色气体；
    ②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，白色沉淀的质量减少．
    由此得出的结论是一定有CO32-，一定没有S2O32-，SO32-和SO42-至少有一种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在元素周期表中前四周期的五种主族元素的位置关系如图所示，若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为（　　）
     D 
    AB C
     E 
    A．5ZB．5Z+8C．5Z+10D．5Z+18

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．M和K为工业生产中常用的两种高聚物，其合成路线如下：
    基中J物质与氯化我溶液能发生显色反应，且苯环上的一元取代物有两种．
    已知：
    ①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化RCH=CHOH→RCH2CHO
    ②-ONa连在烃基上不会被氧化
    请回答下列问题：
    （1）写出M的结构简式，B中具有的官能团的名称酯基、溴原子．
    （2）上述变化中G→C+F的反应类型是水解反应或取代反应；J在一定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是．
    （3）写出B→C+D反应的化学方程式：．
    （4）同时符合下列要求的A的同分异构体有14种．
    Ⅰ含有苯环
    Ⅱ能发生银镜反应和水解反应
    并写出满足下列条件的同分异构体结构简式：．
    ①核磁共振氢谱有5个吸收峰
    ②1mol该同分异构体能与1molNaOH反应
    （5）下列有关说法不正确的是ad．
    a.1molA完全燃烧消耗标准状况下246.4LO2
    b.1molJ与足量的碳酸氢钠溶液反应，消耗1mol碳酸氢钠
    c．D→I的试剂通常可用酸性KMnO4溶液
    d．J能发生加成、消去、取代、氧化等反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．四种常见元素的相关信息如下表所示，请回答下列问题：
    元素XYZW
    相关信息短周期p区元素，有种单质常作电极材料基态原子2p能级上各轨道中均有电子且电子的自旋方向相同基态原子的核外电子共有17种运动状态位于第四周期第VA族
    （1）W的基态原子的价电子排布式为4s24p3，Z、W两种元素的第一电离能的大小关系为Cl＞As（用元素符号表示）．
    （2）Z能与X、Y、W形成XZ4、YZ3、WZ3、WZ5等化合物，其中中心原子杂化方式为sp3的分子是CCl4、NCl3、AsCl3（填化学式，下同），分子构型为正四面体的是CCl4．
    （3）Y、Z及氢、铂元素可组成为Pt（YH3）2Z2的配合物，该配合物存在两种不同的结构：一种为淡黄色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度较大．
    ①Q是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    ②P分子的结构简式为（YH3作为一个整体写）
    （4）X的一种单质分子（N）的球棍模型如图1所示，该分子中每个X原子均形成了稳定的8电子结构，则分子中σ键与π键数目之比为3：1．一定条件下含NA个X原子的N与足量氢气发生加成反应时，消耗1gH2
    （5）W与镓的化合物（GaW）是一种半导体材料，其晶胞结构如图2所示，镓原子的配位数是4，该晶胞的密度为ρg•cm-3，则该晶胞的边长为$\root{3}{\frac{580}{ρ•{N}_{A}}}$cm（用含NA、ρ的代数式表示）．
            
                   图1                图2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中只有C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1、B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题．
    （1）A是H，B是O，C是Al，E是K．
    （2）B在周期表中位于p区．
    （3）写出C元素基态原子核外电子排布式，1s22s22p63s23p1．
    （4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列能用H++OH-=H2O表示的是（　　）
    A．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应B．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应
    C．醋酸与氢氧化钾溶液反应D．盐酸与氢氧化铁反应

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