【题目】下表是元素周期表前四周期部分,针对表中的①~⑨9种元素,用化学用语填写下列空白:
① | ② | ③ | |||||||||||||||
④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||||||||||
⑨ |
(1)①~⑨中,单质化学性质最不活泼的是__________,最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是__________。
(2)②、③、④的简单离子按离子半径从小到大排列顺序为_________________。
(3)④在③单质中燃烧的产物的电子式为_________________。
(4)⑤的原子结构示意图为________,从原子结构分析,④比⑤活泼的原因是_________。
(5)②和⑦形成一种化合物分子,各原子均达到8电子稳定结构,则该化合物的化学式为_________________。
(6)②、③的最简单氢化物中,沸点较高的是_____________。
(7)②的简单氢化物与②的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式为:________。
【答案】Ar HClO4 Na+ < O2— < N3— 钠原子半径大于铝,最外层电子数比铝少,最外层电子比较容易失去 NCl3 H2O NH3 + HNO3 = NH4NO3
【解析】
根据元素在周期表中位置分析元素的种类,根据元素性质及元素周期律分析解答。
(1)单质性质最不活泼的应该是0族元素形成的单质,单质化学性质最不活泼的是⑧号的Ar;最高价氧化物对应的水化物的酸性最强,则非金属性最强,元素周期表中,越往上越往后非金属性越强,所以非金属性最强的是⑦号Cl,其最高价氧化物对应的水化物是HClO4,故答案为:Ar ; HClO4;
(2)根据元素在周期表的位置分析,②、③、④分别为N、O、Na,它们的简单离子具有相同的核外电子排布,核电荷越大,离子半径越小,所以按离子半径从小到大排列顺序为:Na+ < O2- < N3-,故答案为:Na+ < O2- < N3-;
(3)④是钠,③是氧,钠在氧气中燃烧生成过氧化钠,过氧化钠为离子化合物,其电子式为,故答案为:;
(4)⑤是铝,原子核外电子数为13,则Al的原子结构示意图为;从原子结构分析,同周期元素核电荷越大,半径越小,所以④比⑤半径大,失电子能力强,故活泼性强,故答案为:;钠原子半径大于铝,最外层电子数比铝少,最外层电子比较容易失去;
(5)②为N,最外层有5个电子,⑦为Cl,最外层有7个电子,为了到达8电子稳定结构,则1个N原子与3个Cl原子形成3对共用电子对,则形成一种化合物分子的化学式为:NCl3,故答案为:NCl3;
(6)②、③的最简单氢化物分别为NH3和H2O,,NH3通常状态下为气态,H2O通常状态下为液态,所以沸点较高的是H2O,故答案为:H2O;
(7)②的简单氢化物为NH3,②的最高价氧化物的水化物为HNO3,反应生成硝酸铵,化学方程式为NH3 + HNO3 =NH4NO3,故答案为:NH3 + HNO3 =NH4NO3。
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【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是
A.包装箱上应贴上腐蚀性液体的危险品标志图标
B.1 mol Al与足量该硫酸反应产生3 g氢气
C.配制90 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸25 mL
D.配制500 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸时,定容时仰视刻度线导致浓度偏小
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【题目】关于某有机物的性质叙述正确的是( )
A. 1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应
B. 1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应
C. 1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应
D. 1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应,产生的气体在相同条件下体积相等
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【题目】已知酸性 >H2CO3>>HCO3- ,综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素,将转变的方法有( )
A.与稀 H2SO4 共热后,加入足量的 NaHCO3 溶液
B.与稀 H2SO4 共热后,加入足量的 Na2CO3 溶液
C.与足量的 NaOH 溶液共热后,再加入适量 H2SO4
D.与足量的 NaOH 溶液共热后,再通入足量 CO2
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【题目】下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物,部分产物和反应条件未列出).下列说法错误的是( )
A.图中所示的反应均为氧化还原反应
B.途径是硫酸型酸雨的形成的重要途径
C.工业上可用途径先制取水煤气,再合成甲醇等有机物
D.把金属钠投入到硫酸铜溶液中,发生途径反应,反应不生成铜单质
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【题目】将SO2气体分别通入下列四种溶液中,有关现象及结论的说法正确的是
A. 试管①中有淡黄色沉淀生成,说明SO2有氧化性
B. 试管②中溶液褪色,说明SO2有漂白性
C. 试管③中能产生白色沉淀,说明SO2有酸性
D. 试管④中溶液颜色变浅,说明SO2有还原性
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【题目】镁是海水中含量较多的金属,镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。
(1)Mg2Ni是一种储氢合金,已知:
Mg(s)+H2(g)=MgH2(S) △H1=- 74.5kJ·mol-1
Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2=- 64.4kJ·mol-l
则:Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)的△H3=__________.
(2)某科研小组用水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)制备金属镁工艺的关键流程如下:
科研小组将MgCl2·6H2O在氩气气氛中进行热重分析,结果如下图(TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。
①图中AB线段为“一段脱水”,试确定B点对应固体物质的化学式_________________;图中BC线段为“二段脱水”,在实验中通入H2和Cl2燃烧产物的目的是_______________。
②该工艺中,可以循环使用的物质有_____________。
(3)CH3MgCl是一种重要的有机合成剂,其中镁的化合价是________________,该化合物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁,请写出该反应的化学方程式__________________。
(4)储氢材料Mg(AIH4)2在110~200℃的反应为:Mg(AIH4)2=MgH2+2Al+3H2↑;每转移3 mol电子生成Al的质量为_______________。
(5)“镁一次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示,该电池的正极反应式为_______________。
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【题目】如图所示每一方框表示一种反应物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体,且加热X生成的A与C的物质的量之比为1∶1,B为常见液体。
试回答下列问题:
(1)X是________(填化学式,下同),F是__________。
(2)A―→D反应的化学方程式为_______。
(3)G与Cu的反应中,G表现的性质为______。
(4)X与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式为_____________。
(5)以C、B、D为原料可生产G,若使amol C完全转化为G,理论上至少需要D___ mol。
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【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置________(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置________。
(2)从碘水中分离出I2,选择装置________,该分离方法的名称为________。
(3)装置A中①的名称是________,进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下,除打开活塞外,还应进行的具体操作是____。
(4)海水中蕴藏着丰富的资源,在实验室中取少量海水,进行如下流程的实验:
―→
粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:
①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发
正确的操作顺序是________(填选项字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
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