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    11．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
    则N2H4（g）与NO2（g）完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2 （g）═3N2（g）+4 H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．

    分析 据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数，进行相应的加减．

    解答 解：①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    ②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=-534kJ•mol-1
    由盖斯定律，②×2-①得 2N2H4（g）+2NO2 （g）═3N2（g）+4 H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1
    故答案为：2N2H4（g）+2NO2 （g）═3N2（g）+4 H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．

    点评 本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，盖斯定律的应用，热化学方程式的计算，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用18mol•L-1浓硫酸配制100mL 3.0mol•L-1 稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解　④冷却
    ⑤转移、洗涤　⑥定容、摇匀  ⑦装瓶贴标签
    完成下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是16.7mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（从下列中选用）
    A．10mL　B．25mL　C．50mL　D．100mL
    （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
    （3）第③步实验的操作是冷却．
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏低；
    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响；
    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏低；
    D．定容时俯视刻度线偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．把amol/L CuS04溶液和bmol/L H2S04溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中H+、SO42-、Cu2+的物质的量浓度分别是c（H+）=bmol/L； c（Cu2+）=0.5amol/L； c（SO42-）=0.5（a+b）mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在实验室配制0.10mol•L-1的KOH溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（　　）
    A．转移溶液时使用的烧杯未洗涤
    B．定容时仰视读取刻度线
    C．原容量瓶洗净后有少量蒸馏水
    D．固体溶解后立即转移到容量瓶内，定容

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知可逆反应：2X（g）+Y（g）?mZ（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）．
    现有甲、乙两个容积相等的容器，向甲容器中充入2mol X和1mol Y，达到平衡时放出热量b kJ；
    向乙容器中充入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b的大小关系及m的值域正确的是（　　）
    A．a=b  m=3B．a＞b  m＜3C．a＞b  m≤2D．a＜b  m≤2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
    （1）写出与H2O分子互为等电子体的微粒H2S、NH2-（填2种）．
    （2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是A；
    A．氧原子的杂化类型发生了改变           B．微粒的形状发生了改变
    C．微粒的化学性质发生了改变             D．微粒中的键角发生了改变
    （3）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是20kJ/mol；
    （4）两个水分子电离出H3O+和OH-，液氨中也存在类似的电离，写出液氨的电离方程式：2NH3?NH4++NH2-
    （5）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列说法不正确的是（　　）
    A．通入CO2，溶液pH减小
    B．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动
    C．慢慢升高温度，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$逐渐增大
    D．加入NaOH 固体，溶液的KW=c（OH-）•c（H+）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
    B．标准状况下，0.3 mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.6NA
    C．4g金属钙变成钙离子时，失去电子数目为0.1NA
    D．常温下，1 L 0.1mol•L-1  MgCl2溶液中含有Mg2+数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有某种中性原子，核外有6个电子，其原子核内有6个质子．已知该元素是由质量数为12和13的两种原子组成的，其符号表示为126C和136C，它们互为同位素．
    （1）若此元素的近似相对原子质量为12.011，则质量数为12的原子在自然界中所占 原子百分率为98.9%．
    （2）若这种原子分别与16O、18O两种原子结合形成二氧化碳分子，则共形成的分子有3种．

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