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    15．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．长期放置的漂白粉是因与空气中的氧气发生反应而变质
    B．粗硅提纯是利用H2作还原剂，将硅从其氯化物中还原出来
    C．利用半透膜除去海水中的NaCl、MgCl2等离子化合物可获得淡水
    D．工业上用铝热反应来冶炼Fe、Cr、Mn、V等稀有金属

    分析 A．漂白粉与空气中的水、二氧化碳发生反应生成碳酸钙和HClO；
    B．氢气具有还原性，还原四氯化硅生成Si；
    C．半透膜不能除去离子；
    D．Fe不是稀有金属．

    解答 解：A．漂白粉与空气中的水、二氧化碳发生反应生成碳酸钙和HClO，不发生氧化还原反应，故A错误；
    B．氢气具有还原性，还原四氯化硅生成Si，粗硅提纯是利用H2作还原剂，故B正确；
    C．半透膜不能除去离子，可利用蒸发、离子交换膜法等得到淡水，故C错误；
    D．Fe不是稀有金属，工业上用铝热反应来冶炼Fe、Cr、Mn、V等金属，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握发生的反应、海水资源应用、铝热反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔化学奖．青蒿素是继乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗疟特效药，具有速效和低毒的特点，曾被世界卫生组织称做是“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”．由青蒿素合成系列衍生物（它们的名称和代号如图所示）的路线如图：

    回答下列问题：
    （1）青蒿素的分子式为C15H22O5；氢化青蒿素分子中官能团名称为醚键、酯基．
    （2）反应①中，有机反应类型为加成反应（或还原反应）；NaBH4的作用是B．
    A．氧化剂    B．还原剂    C催化剂    D、溶剂
    （3）有机物D是分子式为C4H4O3的五元环状化合物，请写出反应③的化学反应方程式．
    （4）青蒿唬酯能够发生的反应类型有ABC．
    A．酯化反应    B．水解反应    C．还原反应    D．加聚反应
    （5）以H2Q表示双氢青蒿素，写出反应②的化学方程式H2Q+CH3OH$\stackrel{H+}{→}$HQ-CH3+H2O．
    （6）从双氢青蒿素（H2Q）出发，可通过多步反应合成出有机物E．合成过程中，有机原料除H2Q、外，还需含苯环的二羟基化合物F，写如有机物F与NaOH溶液反应的离子反应方程式，有机物G是F的同分异构体，有机物G遇FeCl3溶液显紫色，且有4种不同类型的氢，其个数比为3：2：2：1，则符合条件的有机物G的同分异构体有3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知：碘单质能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-═I3-．通过测平衡体系中c（I2）、c（I-）和c（I3-），就可求得该反应的平衡常数．
       某同学为测定上述平衡体系中c（I2），采用如下方法：取V1mI平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6），消耗V2 mL的Na2S2O3溶液．根据V1、V2和c可求得c（I2）．下列对该同学设计方案的分析，正确的是（　　）
    A．方案可行．能准确测定溶液中的c（I2）
    B．方案可行，可采用淀粉做该滴定反应的指示剂
    C．不可行．只能测得溶液中c（I2）与c（I3-）之和
    D．不可行．因为I-能与Na2S2O3发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铜单质及其化合物在很多領域中都有重要的用途．

    （1）超细镉粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如图1：
    ①下列说法正确的是ade
    a．Cu（NH3）4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
    b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
    c．Cu（NH3）4SO4的组成元素中第-电离能最大的是氧元素
    d．Cu（NH3）4SO4中外界离子的空间构型为正四面体
    e．SO${\;}_{3}^{2-}$中硫原子的杂化方式为sp3杂化
    ②在CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀．再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，
    最后向该溶液中加人一定量乙醇，析出Cu（NH3）4SO4•H2O晶体．请解释加入乙醇后析出晶体的原因乙醇分子极性比水的极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，减小溶质的溶解度
    ③写出向Cu（NH3）4SO4，水溶液中通人SO2时发生反应的离子方程式2[Cu（NH3）4]2++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+6NH4++SO42-
    ④NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；CuO高温易转化为Cu2O，其原因是Cu+离子的核外电子为全满稳定状态
    ⑤含有元素铜的化合物焰色反应为绿色，许多金属盐都可以发生焰色反应．其原因是电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量
    （2）M原子的外围电子排布式3s23p5与铜形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）．
    ①该晶体的化学式为CuCl
    ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0．则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
    ③已知该晶体的密度为dg•cm-3阿伏伽德罗常数NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$cm（只写计算式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．中学化学中的常见物质甲、乙、丙、丁存在如图所示转化关系（反应条件省略），下列说法正确的是（　　）
    A．若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁
    B．若甲为水，丁为氢氧化钠，则丙一定是氢气
    C．若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁
    D．若甲为镁，丁为氢气．则乙一定是酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关说法中，正确的是（　　）
    A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的体现
    B．高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池和光导纤维
    C．可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素
    D．用明矾可以将自来水净化成纯净水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤（参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3）．
    （1）第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？不能，理由是pH=9.6时，Cu2+也以Cu（OH）2的形式沉淀下来．有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：
    ①加入NaClO后，溶液的pH变化是A（多选不限，填字母）．
    A．一定增大  B．一定减小  C．可能增大  D．可能减小
    ②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？不妥当，理由是引入了新的杂质Na+．
    ③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有CDE（多选不限，填字母）．
    A．浓HNO3  B．KMnO4  C．Cl2  D．O2E．H2O2
    （2）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7，可选用的有CEF（多选不限，填字母）．
    A．NaOH  B．氨气  C．Cu2（OH）2CO3
    D．Na2CO3E．CuO  F．Cu（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NA
    B．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
    C．将等物质的量的SO3和SO2溶于水，所得溶液中H+数目相等
    D．常温常压下，1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+离子数为0.02 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．写出下列离子反应对应的化学方程式
    ①OH-+H+═H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O．
    ②CO32-+2H+═H2O+CO2↑2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑．

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