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    电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。其电极反应是：

    Zn＋2OH－—→ZnO＋H2O＋2e－

    Ag2O＋H2O＋2e－—→2Ag＋2OH－

    总反应式为：Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO

    下列判断正确的是(　　)

    ①锌为正极，Ag2O为负极

    ②锌为负极，Ag2O为正极

    ③原电池工作时，负极区溶液pH减小

    ④原电池工作时，负极区溶液pH增大

    A．①②             B．①③           C．②③           D．①④


    答案　C

    解析　原电池中失去电子的极为负极，所以锌为负极，Ag2O为正极，②正确。因为Zn＋2OH－—→ZnO＋H2O＋2e－，负极区溶液中c(OH－)不断减小，故pH减小，所以③也正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    密闭容器中发生可逆反应: X2(g)+Y2(g) 2Z(g)。已知起始时X2、Y2、Z各物质的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1,反应在一定条件下达平衡时,各物质的浓度可能是()

    A. c(Z)=0.3mol·L-1

    B. c(Y2)=0.35mol·L-1

    C. c(Y2)=0.2mol·L-1

     D. c(Z)=0.4mol·L-1

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

    　　  

    某研究小组在实验室用重晶石(主要成分为BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得：

    BaSO4(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)

    ΔH1＝571.2 kJ·mol－1　①

    BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s)

    ΔH2＝226.2 kJ·mol－1　②

    (1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝__________________。

    [Ksp(AgBr)＝5.4×10－13 mol2·L－2，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10 mol2·L－2]

    (3)反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

    (4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是

    ________________________________________________________________________，

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列装置中能构成原电池产生电流的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(　　)

    A．正极附近的SO离子浓度逐渐增大

    B．电子通过导线由铜片流向锌片

    C．正极有O2逸出

    D．铜片上有H2逸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1的稀H2SO4中，乙同学将电极放入6

    mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。

    (1)写出甲池中发生的有关电极反应的反应式：

    负极_______________________________________________________________，

    正极_______________________________________________________________。

    (2)写出乙池中发生的有关电极反应的反应式：

    负极________________________________________________________________，

    正极________________________________________________________________。

    总反应离子方程式为__________________________________________________。

    (3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。

    (4)由此实验，可得到如下哪些结论？________。

    A．利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质

    B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

    C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值

    D．该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液，所加入溶液

    的体积(V)和混合液中pH变化关系的曲线如下图所示，若B点的横坐标a＝10，下列分析的结论正确的是(　　)

    A．在B点有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

    B．对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

    C．C点时，c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)

    D．D点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)，不能实现相应实验目的的是(　　)

    选项

    实验目的

    仪器

    A

    除去氢氧化铝胶体中的泥沙

    漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒

    B

    从食盐水中获得NaCl晶体

    坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角

    C

    用0.10 mol·L－1的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液的浓度

    碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯

    D

    用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl2

    圆底烧瓶、分液漏斗、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式为：

     

    (1)用没食子酸制造墨水主要利用了________类化合物的性质(填代号)。

    A．醇　　　B．酚　　　C．油脂　　　D．羧酸

    (2)没食子酸丙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为______________。

    (3)尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品防腐剂。尼泊金丁酯的分子式为__________________，其苯环只与－OH和－COOR两类取代基直接相连的同分异构体有______种。

    (4)写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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