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    最近，美国LawreceLiremore国家实验室（LLNL）的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是

    A．CO2的原子晶体中存在范德华力，每1molCO2原子晶体中含有2NA键

    B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体CO2是物理变化

    C．熔点：金刚石＞氯化钠＞原子晶体CO2

    D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与两个C原子相结合


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把一块表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)­2CO3]的铜片23.9g投入100mL 9mol/L的硝酸中，充分反应后，固体全部溶解，硝酸只被还原成NO2和NO（假设生成气体全部逸出），反应后溶液中H+ 为0.16mol。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤、干燥后得到29.4g蓝色固体。

    （1）写出铜绿和硝酸反应的离子方程式           ▲                

    （2）过滤沉淀过程中用到的玻璃仪器除了烧杯外还有   ▲   、   ▲   。

    （3）已知2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O。现将反应后生成的气体用过量NaOH溶液吸收，为使氮氧化物充分吸收，还需通入一定量氧气。

    ①最少应通入氧气的体积（标准状况）为  ▲   升。

       ②参加反应的NaOH的物质的量为  ▲   摩尔。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是(　　)

    A．五种元素中，原子半径最大的是W

    B．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应

    C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强

    D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是            

    A．按系统命名法的名称为2-甲基-3，5-二乙基己烷

    B．氨基酸常温下为固体，其熔点高的主要原因是分子间存在氢键

    C．某烃完全燃烧时产生的n(H2O)>n(CO2)，是其肯定属于烷烃

    D．取等质量的乙烯和聚丙烯分别燃烧，它们的耗氧量不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．第一电离能越小的元素其单质金属活泼性一定越大

    B．电负性越小的元素金属性一定越强

    C．元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一定为共价键

    D．制造光电材料的元素主要从IA族中寻找其主要原因是IA的第一电离能比较低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：

    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能/kJ·mol－1

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    578

    1817

    2745

    11578

    B

    738

    1451

    7733

    10540

    A通常显 　  价，A的电负性    　   B的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    （2）已知：波长为300 nm的紫外光的光子，光子的能量与光的频率的关系为E＝hv，式中h＝6.63×10－34J·s，光的波长与光的频率v的关系为，其中光速c=3×108m·s-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，求波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量　　　　　kJ·mol－1，说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因：     　　　　　　　　

    　       　　　　　　　　　   。（未说明原因不给分）

    共价键

    C—C

    C—N

    C—S

    键能/kJ·mol－1

    347

    305

    259

    （3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。下表是3种离子晶体的晶格能数据：

    离子晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/kJ·mol－1

    786

    715

    3401

    离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是   　   。MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有  　  个。

    （4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是        　      。

    （5） [Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有                     （填序号）。

    A．共价键   B．氢键    C．离子键    D．配位键    E．分子间作用力   

    NH3分子的空间构型为　　　　　　　　，属于　　　　　　分子（填“极性”或“非极性”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，错误的是

         A、化学反应必然伴随发生能量变化    

    B、化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的  

    C、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关      

     D、能量变化是化学反应的基本特征之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答：

    (1)乙烯的电子式为           ，结构简式为________________。

    (2)下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为________(填选项字母)。

    A、稀硫酸   B、溴的四氯化碳溶液    C、水    D、酸性高锰酸钾溶液

    (3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是________(填选项字母)。

    A．CH3CH3        B．CH3CHCl2       C．CH3CH2OH             D．CH3CH2Br

    （4）2CH3CHO + O2  2CH3COOH 以乙烯为主要原料合成乙酸，合成线路如下图所示：

     


    反应③的反应类型为________反应，

    反应②的化学方程式为                                             。

    工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，该反应类型为        反应，其反应的化学方程式为                                                         。     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是(　　)

    　　　　　　　　甲　　　　　　　　　乙

    　　　　　　丙　　　　　　　　　丁

    A．用装置甲制取氯气

    B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

    C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

    D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

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