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    3．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（　　）
    A．CaCl2B．KClC．H2OD．NH4NO3

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．

    解答 解：A．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故A错误；
    B．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故B错误；
    C．水分子中H-O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故C错误；
    D．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键、铵根离子中N-H原子之间存在极性键和配位键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子键和共价键的判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒即可解答，注意铵盐中存在的化学键，配位键属于共价键，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol ${\;}_{8}^{16}$OD- 离子含有的质子、中子数均为1.0NA
    B．含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA
    C．3.6 g石墨中，含有共价键数为0.3NA
    D．标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．右图所示的原电池可测量空气中Cl2的含量（原电池的电解质是含有自由移动Ag+的固体物质）．下列分析不正确的是（　　）
    A．电子由Ag电极经外电路流向Pt电极
    B．空气中c（Cl2）越大，Ag极消耗速率越快
    C．正极反应：Cl2+2e-+2Ag+═2AgCl
    D．原电池工作时电解质中Ag+数目减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．X、Y、Z、M为前四周期中除氢以外原子序数依次增大的四种元素，X基态原子未成对电子数在所处周期中最多；Y元素原子核外共有3个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和；Z的单质常温下为淡黄色固体，ZY3分子呈平面正三角形；M原子外围电子排布式为3dn4sn．
    请回答下列问题：
    （1）X、Y、Z三种元素原子第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞S．（用元素符号表示）
    （2）某X氢化物分子结构式为：H-X=X-H，该分子中X原子的杂化方式是sp2；Y元素简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，主要原因是H2O分子间形成了氢键，而H2S分子间不能形成氢键．
    （3）根据等电子原理，写出X2Y分子的电子式：．
    （4）M晶体的原子堆积方式为六方堆积（如右图所示），则晶体中M原子配位数是12．某M配合物化学式是[M（H2O）5Cl]Cl2•H2O，1mol该配合物中含配位键的数目是6mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．按要求填空．
    （1）的系统名称是3，4-二甲基-3-乙基己烷
    （2）系统命名为4-甲基-2-戊炔
    （3）2，4-二甲基己烷的结构简式为CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3
    （4）3-甲基-1-丁烯的键线式
    （5）某高聚物的结构简式如图所示，形成该高聚物的单体的结构简式分别
    为CH2═CH2、CH2═CH-CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某烃在标准状况下测得密度为3.75g/L，根据各类烃的通式可以推出该烃的化学式（　　）
    A．C3H8B．C4H10C．C5H8D．C6H12

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．KF的电子式：
    B．异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3
    C．硫离子的结构示意图：
    D．氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++（OH-）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在溶质物质的量相等的下列混合溶液中，反应先后顺序判断正确的是（　　）
    A．向NaCl、NaBr、NaI混合溶液中通入F2：I-、Br-、Cl-
    B．向NaCl、NaI、Na2S混合溶液中滴加AgNO3溶液：S2-、I-、Cl-
    C．向FeCl3、CuCl2、HCl混合溶液中加入Zn粉：Cu2+、Fe3+、H+
    D．向NaAlO2、Na2CO2、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸：AlO2-、CO32-、HCO3-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料．以废旧锌锰电池为原料制备锌锰铁氧体（MnxZn1-xFe2O4）的主要流程如图1，请回答下列问题：

    （1）碱性锌锰电池负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，酸浸时二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O；
    （2）经测定酸浸后的滤液中主要金属阳离子有Mn2+、Hg2+、Zn2+．除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经KMnO4溶液吸收而实现的．如图是KMnO4溶液处于不同pH时对应的Hg去除率变化图2，图中物质为Hg与MnO4-在一定pH范围内的主要产物，则pH＜6时的离子反应方程式为5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O，根据该图，你认为pH对汞去除率影响的变化规律是：随pH的升高汞的吸收率先降低后增加；
    （3）工艺流程中加入一定量的MnSO4和试剂A的目的是调节溶液中Fe、Mn元素的成分，符合加热后获得锰锌铁氧化体组成；
    （4）用试剂B调节pH为10.5左右，试剂B最好是①（填序号）；
    ①氨水   ②NaOH    ③NaHCO3
    （5）当x=0.2时，所得到的锌锰铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的组合形式表示该锌锰铁氧体的组成MnO•4ZnO•5Fe2O3．

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