Question

17．往1.0mol•L^-1KI溶液中加入固体I₂，发生反应：I₂（aq）+I^- （aq）═I₃^-（aq）△H；I^-的物质的量浓度c（I^-）随温度T的变化曲线如图所示．已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是（　　）

• A． 该反应的△H＞0
• B． a、c两点对应的I^-反应速率相等
• C． b点时0～10s I^-的平均反应速率为0.04mol•L^-1•s^-1
• D． d点时该反应在对应温度下处于平衡状态

Answer 1

分析 平衡状态是反应进行的最大限度，所以b点是平衡状态，c（I^-）从1～0.4时是平衡的建立，而b点后是温度的改变平衡的移动，由此分析解答．

解答 解：A、b点后是温度升高，而平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，则△H＜0，故A错误；
B、温度越高速率越快，c点的温度高于a点温度，所以c点的速率大于a点的速率，故B错误；
C、b点是平衡状态，b点时0～10s I^-的平均反应速率为v（I^-）=$\frac{1-0.4}{10}$=0.060.04mol•L^-1•s^-1，故C错误；
D、b点后的曲线上的点都是对应温度下的平衡状态，所以d点在对应的温度下处于平衡状态，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，注意根据图象曲线变化分析化学方程式的特征以及温度、浓度、压强对平衡移动的影响，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．