Question

【题目】NA表示阿伏加罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H= -1300kJmol-1的说法中，正确的是

A．当5NA个电子转移时，该反应放出650kJ的能量

B．当1NA个水分子生成且为气体时，放出多于1300kJ的能量

C．当2NA个碳氧双键生成时，放出1300kJ的能量

D．当4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：A．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；△H=-1300kJ/mol，该反应中乙炔中-1价的碳经过反应变为产物二氧化碳中+4价的碳，所以每当放出1300kJ的能量，转移的电子数为10mol，当有5NA个电子转移时，放出的能量为650kJ，故A正确；B．该反应为放热反应，当1NA个水分子生成且为液体时，放出1300kJ的能量，生成气体放出的热量则小于1300kJ，故B错误；C．1个CO2分子中含有2个碳氧双键，有2NA个碳氧双键生成时，说明有1molCO2生成，放出650KJ的能量，故C错误；D．1个CO2分子中含有4个共用电子对，有4NA个碳氧共用电子对生成时，说明有1molCO2生成，放出650KJ的能量，故D错误；答案为A。