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【题目】现用金属钠和空气制备纯度较高的过氧化钠,可利用的装置如下图所示。

请回答下列问题:

(1)装置中盛放的药品是______________,其作用是______________

(2)若规定气体的气流方向从左到右,则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……)______________,各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是空气进入__________,接__________,接__________,接__________。______________

(3)装置的作用是______________________________________

【答案】氢氧化钠溶液 吸收空气中的二氧化碳 Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ hg fe ab c 防止空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置

【解析】

用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2,需要空气中的氧气和钠加热反应生成过氧化钠,空气中的水蒸气和二氧化碳需要除去;通过装置Ⅳ吸收空气中的二氧化碳气体,再通过装置Ⅲ吸收水蒸气,通过装置Ⅰ加热钠和氧气反应,连接装置Ⅱ防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置Ⅰ,得不到纯净的过氧化钠,据此解答。

1)由于空气中含有二氧化碳,二氧化碳能与过氧化钠反应,则需要除去空气中的二氧化碳,因此装置Ⅳ中盛放NaOH溶液,其作用是吸收空气中的二氧化碳;

2)用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2,需要空气中的氧气和钠加热反应生成过氧化钠,空气中的水蒸气和二氧化碳需要除去;通过装置Ⅳ吸收空气中的二氧化碳气体,再通过装置Ⅲ吸收水蒸气,通过装置Ⅰ加热钠和氧气反应,连接装置Ⅱ防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置Ⅰ,得不到纯净的过氧化钠,因此实验装置时各仪器的正确连接顺序为Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ,则各仪器接口的标号字母顺序为:空气→hgfea(或b)→b(或a)→cd

3)装置Ⅱ中盛放碱石灰是吸收二氧化碳和水蒸气,其作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置Ⅰ。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能源是人类共同关注的重要问题。页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源,页岩气的主要成分是甲烷,是公认的洁净能源。

(1)页岩气不仅能用作燃料,还可用于生产合成气(COH2)。CH4H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H1

已知:①CH4、H2、CO 的燃烧热(H)分别为-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1

②H2O (l) =H2O(g); H=+dkJmol-1

H1= ___________(用含字母a、b、c、d的代数式表示)kJmol-1

(2)用合成气生成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2,在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入COH2,测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示,200℃n(H2)随时间的变化如下表所示:

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8.0

5.4

4.0

4.0

①△H2_________ (“>”“<”“ = ”)0。

下列说法正确的是____________ (填标号)。

a.温度越高,该反应的平衡常数越大

b.达平衡后再充入稀有气体,CO的转化率提高

c.容器内气体压强不再变化时,反应达到最大限度

d.图中压强p1<p2

③ 03 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=________mol L-1·min-1

④ 200℃时,该反应的平衡常数K =_______。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH,保持温度不变,则化学平衡____________(正向”、“逆向”)移动。

(3)甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6 L甲烷,测得电路中转移1.2 mol电子,则甲烷的利用率为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O,实验室用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下:

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq) ()

2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l) ()

S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) ()

(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若____________,则整个装置气密性良好,装理D的作用是___________。装置E中为_________________溶液。

(2)为提高产品纯度,应使烧瓶CNa2SNa2SO3恰好完全反应,则理论上烧瓶CNa2SNa2SO3的物质的量之比为____________

(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择__________(填字母代号)。

a.蒸馏水    b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液   d.饱和NaHCO3溶液

实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是___________________。已知反应()相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是____________________________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有_____________

a.烧杯 b.蒸发皿 c.试管 d.锥形瓶

(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O35H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作,现象和结论:__________________________________。(已知Na2S2O35H2O遇酸易分解:S2O32- + 2H+ =S↓+ SO2↑+ H2O)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(  )

A. 甲烷分子的比例模型为其二氯取代物有2种结构

B. 苯和乙烯都能使溴水褪色其褪色原理相同

C. 相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧消耗氧气的物质的量相同

D. 在一定条件下苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。

(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如下:

回答下列问题:

①酸雨的pH________(填“>”“<”或“=”)5.6。

②D物质的化学式为____________

③反应②的化学方程式为___________________________________

(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式:____________,反应中氧化剂是___________,还原剂是_______________

(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式如下:

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

现有VL某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。

①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________mol·L-1

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9,则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m=________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知还取性:SO32->I-。向含有a mol KIa mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2I2之间的反应)。下列说法不正确的是

A. ab时,发生的离子反应为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-

B. 5a=4b时,发生的离子反应为 4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-

C. ab时,反应中转移电子的物质的量n(e-) a mol≤n(e-)≤3a mol

D. a<b<时,溶液中SO42-I-Cl-的物质的量之比为a(3a-2b)2b

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究小组从甲苯出发,按下列路线合成染料中间体X和医药中间体Y。

已知:①化合物A、E、F互为同分异构体。

请回答:

(1)下列说法不正确的是_____________

A.化合物C能发生氧化反应,不发生还原反应 B.化合物D能发生水解反应

C.化合物E能发生取代反应 D.化合物F能形成内盐

(2)B+C→D的化学方程式是____________________________________________

(3)化合物G的结构简式是___________________

(4)写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构筒式___________

①红外光谱检测表明分子中含有醛基,②1H-NMR谱显示分子中含有苯环,目苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

(5)为探索新的合成路线,采用苯和乙烯为原料制备化台物F,请设计该合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极,设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图1,电池的工作原理如下图2。下列有关说法正确的是

A. 放电时,纸张中的纤维素作锂电池的正极

B. 开关K闭合给锂电池充电,X为直流电源负极

C. 放电时,Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极

D. 充电时,阳极的电极反应式为:Li2O2+2e-=O2↑+2Li+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题:

(1)装置A中,仪器a的名称____________,该仪器中盛有的试剂为_________

(2)Cl2气流通过一段时间后,装置B中溶液的pH ________7(“>”“<”“=”),装置B中反应的化学方程式为_________________________________

(3)Cl2气流持续通过时,装置D中干燥的有色布条能褪色,原因是_______________

(4)装置C中的溶液颜色由无色变为______________;装置E的作用是____________________________

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