[题目]下列实验操作正确且能达到相应目的的是选项实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放1张滤纸.然后在右盘上添加2g砝码.左盘上添加NaOH固体B配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯.后倒入蒸馏水C验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中.用盐酸浸没D检验溶液中是否有NH4+取少量试液于试管中.加入NaOH溶液并加热.用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体A. A B. B C. C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列实验操作正确且能达到相应目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	称取2.0gNaOH固体	先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B	配制稀硫酸	先将浓硫酸加入烧杯，后倒入蒸馏水
C	验证铁的吸氧腐蚀	将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
D	检验溶液中是否有NH4+	取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】分析：A项，NaOH具有强腐蚀性，应用玻璃器皿称量NaOH固体；B项，稀释浓硫酸时应“酸入水中”；C项，盐酸具有强酸性，用盐酸浸没铁钉验证铁的析氢腐蚀；D项，检验NH4+的原理是NH4++OH-NH3↑+H2O，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

详解：A项，NaOH具有强腐蚀性，不能用滤纸称量NaOH固体，应用玻璃器皿（如烧杯等）称量NaOH固体，A项错误；B项，浓硫酸的密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出造成事故，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出，B项错误；C项，钢铁在中性或酸性很弱的溶液中发生吸氧腐蚀，盐酸具有强酸性，用盐酸浸没铁钉验证铁的析氢腐蚀，C项错误；D项，检验NH4+的原理是NH4++OH-NH3↑+H2O，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，检验NH4+的实验操作为：取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则原试液中含NH4+，D项正确；答案选D。

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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z、R 原子序数依次增大。由W、X、Y、R组成的一种化合物a在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物b是能使品红溶液褪色的气体，另一种产物c是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生反应生成气体。下列说法正确的是

A. 简单离子的半径： X < Z < R

B. X的简单氢化物比Y的稳定

C. a、b、c中均含有极性共价健，且 a属于电解质，b和c都属于非电解质

D. W、X、Y、R四种元素形成的化合物一定会促进水的电离

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列装置能达到实验目的的是

A. 碳酸氢钠溶液直接蒸干得到碳酸氢钠固体

B. 制备Fe(OH)2

C. 除去CO2中含有的少量HCl

D. 配制100mL 0.1mol/L的稀硫酸

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【题目】纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。

用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

请回答下列问题：

（1）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为______________________________。

（2）检验TiO2xH2O中Cl-是否被除净的方法是______________________________。

（3）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__________（填字母代号）。

（4）滴定终点的判定现象是________________________________________。

（5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2 标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为______________________________。

（6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________。

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【题目】粉煤灰(主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等)是燃煤发电过程中产生的废渣。粉煤灰的综合利用具有很大的价值。

（1）煤炭在火炉中燃烧很旺时，在往炉膛内的热煤炭上喷洒少量水的瞬间，炉子内火会更旺。如果烧去同量的煤炭，喷洒过水的和没有喷洒过水的煤炭相比较，它们放出的总热量___(填“相同”或“不相同”)。这是因为：________________________。

（2）研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究。

①以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离。向分离所得的滤液中加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+，结合下表分析其原因：___________________

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3
沉淀区间(pH)	7.06~895	1.94~3.20	3.69~4.8

②使用碱性较弱的氨水为pH调节剂，进行分离实验。反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如图1。根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是____________。

（3）工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成甲烷研究得出，甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图2所示。

①T℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4只发生反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)。达到平衡时,测得c(C2H4)=c(CH4)。该反应的△H___(填“>”或“<”)0，CH4的平衡转化率为________。

②列式计算反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度列式计算，不要求写单位，lg0.05=-1.3)。

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【题目】1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。臭氧能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图：呈V形，两个O—O键的夹角为116.5°。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键(虚线内部)——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

(1)题中非极性共价键是________键，特殊的化学键是________键。

(2)臭氧与氧气的关系是____________________。

(3)下列分子中与O3分子的结构最相似的是（____）

A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2

(4)分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有______对孤对电子。

(5)O3具有强氧化性，它能把PbS氧化为PbSO4而O2不能，试配平：___PbS＋___O3===___PbSO4＋____O2，生成1 mol O2，转移电子的物质的量为______mol。

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【题目】已知：、

I.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：

（1）A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2(标准状况)，A的分子式为____________。

（2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：________________。

（3）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B→C的反应方程式：____________。

（4）C+E→F的反应类型为____________。

（5）写出A和F的结构简式：____________。

（6）D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为_____________；写出b所代表的试剂为____________。

II.有机物H的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性。

（7）H有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成H的路线流程图(其他原料任选)。合成路线流程图示例如下：________________________________________________。

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【题目】下图为周期表中部分元素的某种性质(X值)随原子序数变化的关系。

(1)短周期中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素是________(写元素符号)。

(2)同主族内不同元素的X值变化的特点是 ________________，同周期内，随着原子序数的增大，X值变化的总趋势是________。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的____________变化规律。

(3)X值较小的元素集中在元素周期表的________。

a．左下角　 b．右上角　　　c．分界线附近

(4)下列关于元素该性质的说法中正确的是________(选填代号)。

a．X值可反映元素最高正化合价的变化规律

b．X值可反映原子在分子中吸引电子的能力

c．X值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱

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【题目】(1)CH、CH3、CH都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是________、________、________；其中CH中四个原子是共平面的，三个键角相等，则键角应是________。

(2)叠氮化合物在化学工业上有重要应用。N叫做叠氮离子，请写出3种由三个原子构成的含有与N的电子数相同的粒子的化学式______、______、______。

(3)N≡N键的键能为946 kJ/mol，N—N键的键能为193 kJ/mol，说明N2中的________键比________键稳定(填“σ”或“π”)

(4)CaC2中C与O互为等电子体，O的电子式可表示为________________；1 mol O中含有的π键数目为________。

(5)PH3在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体，分子结构和NH3相似。在常温下1体积的水能溶解0.26体积的PH3，PH3和卤化氢(HX)作用生成相应的化合物PH4X，PH4X在水溶液中完全水解(PH结构类似于CH4)。PH3的分子结构的形状是________；在PH中P－H键之间的夹角是_____。

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