Question

【题目】硫、锌在农药、材料和人们日常生活中具有广泛的应用。请回答下列问题：

（1）基态S原子中，核外电子占据的最高能级符号为______，其电子云形状为______，基态Zn原子的价电子排布式为______。

（2）硫代乙酰胺（CH3CSNH2)在酸性溶液中水解产生H2S，可替代H2S在溶液中作沉淀剂使用。1 mol CH3CSNH2含有π键为______mol，其中两个C原子的杂化方式分别为_______。

（3）H2S熔点为-85.5℃，而与其具有类似结构的H2O的熔点为0℃，极易结冰成固体，二者物理性质出现此差异的原因是____________________。

（4）ZnS可用于制白色的颜料及玻璃、发光粉、橡胶、塑料、发光油漆等。晶胞结构如图所示：

在一个ZnS晶胞结构中，S的数目为 ______。若该晶胞边长为540.0 pm，则其密度为_______gcm-3。

Answer 1

【答案】 3p 纺锤形 3d104s2 1 sp3、sp2 H2O分子之间极易形成氢键，而H2S分子之间只存在较弱的范德华力 4 4.1

【解析】（1）考查能级、电子云的轮廓、电子排布式，基态硫原子价电子排布式为3s23p4，电子占据的能量最高能层为M层，能级为3p，电子云轮廓图为哑铃型或纺锤形，Zn位于第四周期IIB族，锌原子价电子包括最外层电子、次外层d能级电子，即价电子排布式为：3d104s2 ；（2）考查化学键的数目，以及杂化类型的判断，CH3CSNH2的结构简式为：，单键之间无π键，双键中有1个π键，因此1mol该物质种含有的π键物质的量为1mol，甲基种碳原子为sp3杂化，“C=S”中碳原子为sp2杂化；（3）考查晶体熔沸点的高低，H2S和H2O都属于分子晶体，但H2O分子间存在分子间氢键，H2S分子间不存在分子间氢键，因此有：H2O分子之间极易形成氢键，而H2S分子之间只存在较弱的范德华力；（4）考查晶胞的计算，S位于顶点和面心，个数为8×1/8＋6×1/2=4，晶胞的物质的量为4/NAmol，晶胞质量为4×97/NAg，晶胞的体积为(540.0×10－10)3cm3，根据密度的定义，求出密度为 4.1。