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    （12分）Mg及其化合物可以发生如下转化（部分反应物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z为气态单质，B常温下为液态，化合物D的焰色反应为黄色，C和G混合冒白烟并生成A，电解E的水溶液常用于某种工业生产。

    （1）写出下列物质的化学式
    A                   Y                
    （2）写出C的电子式                     
    （3）写出MgCl2与D反应的化学方程式                                   
    （4）请用水解平衡理论解释A+B+Mg→C+X+ MgCl2的原因_______________________。
    （5）将0.1molCO2通入1L溶质为F的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如下图所示：则原F溶液的浓度为       mol/L。

    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）现有四种元素，分别位于元素周期表的前四个不同周期，其原子序数总和为48.由它们可组成甲、乙、丙、丁四种单质和A、B、C、D四种化合物，其中甲、乙为非金属单质，丙、丁为金属单质.这些物质间的转化关系如下图所示（反应条件已省略）

    请回答下列问题：
    （1）组成丁的元素在周期表中的位置________________.B的俗名_____________，C物质的用途之一_____________________.
    （2）写出A+乙B的化学方程式___________________________________.
    （3）在加热条件下，丁与气态D可发生反应，该反应的化学方程式为___________.
    （4）若21.6g A与适量的乙反应生成B，A、B按上述图示转化为溶液I和溶液II（假设各步反应均恰好进行完全）；向溶液I中通入________mol Cl2，经充分反应可恰好使溶质的组成与溶液II完全相同.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体。（图中部分产物和反应条件已略去）

    回答下列问题：
    （1）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式                。
    （2）将等体积等浓度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的离子浓度大小关系为        。
    （3）除去G固体中含有H杂质采用的方法是                       。
    （4）A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）               。
    （5）写出向E溶液中加入少量稀硫酸后反应的离子方程式
                                        。
    将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为                。
    （6）确定E中阳离子实验的方法为                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答：
    (1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
    ①Y的化学式是                          ；
    ②生成固体C的化学方程式是                                。
    (2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
    ①A的化学式是                        ；
    ②向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式是                  ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关认识正确的是
    A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
    B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
    C．各能层含有的能级数为n－1
    D．各能层含有的电子数为2n2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）X、Y、Z、W、L、M六种主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：
    （1）Y的最高价氧化物的电子式为                    ；
    （2）X 与M形成的化合物名称为                     ；
    （3）Z的最高价氧化物对应水化物的溶液与W的最高价氧化物反应的离子方程式为：
                                                                              ；
    （4）R与Y同周期，1个R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，这种新型无机非金属材料的化学式是                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、Ｄ均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如右图所示（部分产物略去）。

    （1）  若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如下图，请写出反应的热化学方程式：
    ______________________________________________________。

    （2）若A为金属单质，D是某强酸的溶液，则反应的
    离子方程式是____________________________。
    （3）若A、B为盐，D是强碱，A的水溶液显酸性，B的水溶液显碱性。
    ①C的化学式为________________。
    ②反应的离子方程式为________________________________。
    （4）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图a或图 b所示（不考虑D的溶解和水
    的挥发）。

    ①若图a符合事实，则D为__________（填化学式），此图a中x______7（填“>”“<”或“=”）。
    ②若图b符合事实，则其pH变化的原因是___________________________
    （用离子方程式表示）；已知图b中y<7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）已知5种元素的原子序数的大小顺序为C > A > B > D > E， A、C同周期，B、C同主族，A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子，请回答:
    （1）写出元素符号：A     C    
    （2）写出电子式：D元素的单质      ；B与E形成的化合物        ；
    （3）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程                                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质，B是一种红棕色固体。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

    请回答以下问题：
    (1)B是          ，H是        ，I是        ，F是           。（填化学式）
    (2)写出A和B的反应的化学方程式为                                          。
    (3)写出J与D反应转化为G的离子方程式                                      。

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