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    3．下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的是（　　）
    A．
    称量NaOH固体    		B．
    配制一定物质的量浓度稀硫酸
    C．
    制取少量的Fe（OH）3胶体    		D．
    用H2SO4标准溶液滴定NaOH溶液

    分析 A．称量固体质量时左物右码，且NaOH应在小烧杯中；
    B．不能将浓硫酸直接注入容量瓶中；
    C．胶体不能透过半透明，而离子可以；
    D．H2SO4标准溶液滴定NaOH溶液，左手控制活塞，右手振荡锥形瓶，但不能判断滴定终点．

    解答 解：A．称量固体质量时左物右码，且NaOH应在小烧杯中，图中NaOH应放在小烧杯且在左边，操作不合理，故A错误；
    B．不能将浓硫酸直接注入容量瓶中，应将浓硫酸在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，故B错误；
    C．胶体不能透过半透明，而离子可以，则图中渗析操作合理，故C正确；
    D．H2SO4标准溶液滴定NaOH溶液，左手控制活塞，右手振荡锥形瓶，但图中没有指示剂无法判断滴定终点，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及固体称量、溶液配制、混合物分离提纯、中和滴定等，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．增加二氧化硫B．升高温度C．降低温度D．移出三氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列性质对应于晶体类型的说法较为合理的是（　　）
    ①熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电
    ②熔点10.34℃，液态不导电，水溶液导电
    ③能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃
    ④熔点97.81℃，质软导电，密度为0.97g•cm-3．
    A．①离子晶体②分子晶体③分子晶体④金属晶体
    B．①原子晶体②分子晶体③分子晶体④金属晶体
    C．①离子晶体②分子晶体③金属晶体④金属晶体
    D．①原子晶体②离子晶体③分子晶体④分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某酸性溶液中含有NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，下列叙述正确的是（　　）
    A．该溶液可能由pH=3盐酸与pH=11的NH3•H2O溶液等体积混合而成
    B．该溶液可能由等物质的量浓度的NH3•H2O与盐酸以2：1的体积比混合
    C．该溶液中由水电离出的氢离子浓度一定大于1.0×10-7mol•L-1
    D．加入一定量NH3•H2O，c（NH4+）可能大于、等于或小于c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：
    名称：-CH2CH3乙基、-OH羟基、RCOOR′酯基、-X卤素原子
    结构简式：醛基-CHO、羧基-COOH、双键-C=C-、三键-C≡C-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素，A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子．
    （1）基态的F3+的M层电子排布式是3s23p63d5；
    （2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是NH3与H2O分子间存在氢键，其他分子与H2O分子间不存在氢键；
    （3）化合物FD3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是分子晶体；化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是；
    （4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是K2Fe（SCN）5；
    （5）化合物EF[F（AB）6]是一种蓝色晶体，如图表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E+未画出），该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为4；已知图中立方体的边长为apm，化合物EF[F（AB）6]的摩尔质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，则该化合物晶胞的密度表达式为$\frac{4M}{{N}_{A}（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3．
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    A．蛋白质在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
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