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    将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为
     
    色，得到的是
     
    ．用此分散系进行实验：将其装入U形管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色
     
    ，这表明Fe（OH）3胶粒带
     
    ，这种现象称为
     
    ．
    考点：胶体的重要性质
    专题：溶液和胶体专题
    分析：将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为红褐色，得到的是Fe（OH）3胶体．发现阴极附近颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带正电荷．
    解答： 解：将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为红褐色，得到的是Fe（OH）3胶体，阴极附近颜色逐渐变深，表明Fe（OH）3胶粒带正电荷，这种现象称为电泳，
    故答案为：红褐；Fe（OH）3胶体；逐渐变深；正电荷；电泳．
    点评：本题考查胶体的性质，难度不大，掌握胶体的制备是解题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、Fe与S混合加热生成FeS
    B、白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷
    C、过量的铜与浓硫酸反应有一氧化氮生成
    D、NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O
     激光 
    .
    TiO2
    2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．试完成下列问题：
    （1）太阳光分解海水时，实现了从
     
    能转化为
     
    能，二氧化钛作
     
    ．生成的氢气，用于燃料电池时，实现
     
    能转化为
     
    能．分解海水的反应属于
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）氢氧燃料电池（如图）已用于航天飞机．以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应为：a极：2H2+4OH--4e-═4H2O    b极：O2+2H2O+4e-═4OH-，则a极是电池的
     
    极，电子从该极
     
    （填“流入”或“流出”）；电池总反应为
     
    ．氢氧燃料电池的能量转化率
     
    （填“能”或“不能”）达100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质．
    （一）海水淡化的方法主要有
     
    （只填一种）．
    （二）从海水中提取溴和镁的流程如图所示：

    （1）提取Br2时，第一次通入Cl2后发生反应的离子方程式是
     
    ；②中SO2表现
     
    （填“氧化”或“还原”）性；第二次通入Cl2后，要提取Br2还要进行的操作为
     
    ．
    （2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是
     
    （填化学式）；请从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是
     
    （填字母）．
    A．Mg（OH）2 
    △
    MgO 
    2800℃
    电解
     Mg
    B．Mg（OH）2 
    △
     MgO 
    真空焦炭
    1352℃
     Mg
    C．Mg（OH）2 
    ①过量盐酸
    ②△
     无水MgCl2 
    714℃
    电解
     Mg
    D．Mg（OH）2 
    盐酸
     MgCl2（溶液）
    活泼金属
     Mg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．
    （1）电解饱和食盐水的化学方程式为
     
    ．
    （2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以如图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24L．（设电解前后溶液的体积均为1L，不考虑水的消耗或气体的溶解）．
    ①理论上，电解后溶液中c（OH-）=
     
    mol/L．
    ②若实际测得反应后溶液的c（OH-）=0.1mol/L，则造成这种误差的原因可能是：
    a．2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑；若仅考虑该原因，则电解过程中溶液减小的质量是
     
    g．
    b．还可能为
     
    （用离子方程式表示）．
    经测定，该实验中溶液实际减少的质量为4.23g，则所产生的气体及其物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有1mol/L CaCl2溶液0.5L，Cl-的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）标准状况下，33.6L的HCl所具有的物质的量为
     
    mol，将其溶解于水配成3L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一金属易拉罐内（内空）放入一满角匙的某白色晶体，摇动几下后，立即注入50mL6mol?L-1氢氧化钠溶液，用胶布密封罐口．过一段时间后，罐壁变瘪；再过一段时间后，瘪了的罐壁又重新鼓起．
    （1）要产生上述实验现象，做易拉罐的金属是
     
    ；往罐内加入的白色晶体是
     
    ；
    （2）罐壁变瘪的原因是
     
    ，反应方程式是
     
    ；
    （3）罐再度鼓起的原因是
     
    ，反应方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、向少量Mg（OH）2浊液中加入NH4Cl浓溶液：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2O
    B、用少量氨水吸收SO2气体：SO2+NH3?H2O═NH+4+HSO3-
    C、向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
    D、0.01 mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol?L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（　　）
    A、铁片浸入稀硫酸中
    B、铁片浸入硫酸铜溶液中
    C、氧化铁粉末加入稀盐酸中
    D、碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中

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