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    A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示相互转化关系，所有反应物和生物均已给出．

    （1）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环，反应③是呼吸面具中发生的反应．则A的化学式为
     
    ，F的化学式为
     
    ，反应①的离子方程式为
     
    ．
    （2）若D能使淀粉溶液变为蓝色，B的焰色反应为黄色，反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质．则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为
     
    （用序号表示），其中A的化学式是
     
    ；反应②的化学方程式为
     
    ．写出工业上获得E的化学方程式
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：（1）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环，反应③是呼吸面具中发生的反应，则B为Na2O2，由反应③可知，E为CO2，D为O2；结合图中反应①可知，A为H2O，C为NaOH，再由反应②可知，F为Na2CO3；
    （2）若D能使淀粉溶液变为蓝色，B的焰色反应为黄色，反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，结合反应①可知D为I2，B为NaI，A为Br2，结合反应②可知，E为Cl2，F为NaCl，以此来解答．
    解答： 解：（1）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环，反应③是呼吸面具中发生的反应，则B为Na2O2，由反应③可知，E为CO2，D为O2；结合图中反应①可知，A为H2O，C为NaOH，再由反应②可知，F为Na2CO3，①的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
    故答案为：H2O；Na2CO3；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
    （2）若D能使淀粉溶液变为蓝色，B的焰色反应为黄色，反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，结合反应①可知D为I2，B为NaI，A为Br2，结合反应②可知，E为Cl2，F为NaCl，反应②的化学方程式为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱为EAD，工业上获得E的化学方程式为2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑，
    故答案为：EAD；Br2；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    点评：本题考查无机物的推断，侧重物质转化和性质的考查，结合（1）中B为淡黄色固体及（2）中D使淀粉溶液变为蓝色推断各物质为关键，注意钠及其化合物的性质及卤素单质的转化，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，不能大量共存于同一溶液中的离子组是（　　）
    A、使酚酞呈红色的溶液中：Mg2+、Cl-、NO
     
    -
    3
    、AlO
     
    -
    2
    B、C（H+）=10-13 mol?L-1的溶液中：Na+、F--、NO
     
    -
    3
    、ClO-
    C、由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol．L-1的溶液中：K+、Cl-、Rb+、Na+
    D、澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究．
    【实验一】测定硫元素的含量．
    Ⅰ、将m1g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2+1102
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8S02．

    Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理：
    【实验二】测定铁元素的含量．
    Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如图3所示．
    问题讨论：
    （1）Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是
     
    溶液（填名称）．乙瓶内发生反应的离子方程式有
     
    、
     
    ．
    （2）Ⅱ中，所加H202溶液（氧化剂）需足量的理由是
     
    ．
    （3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为
     
    ．
    （4）Ⅲ的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？
     
    ，理由是
     
    ．
    （5）Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同．
    （1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

    则NO2氧化SO2的热化学方程式为
     
    ．
    （2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：
    2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表
    时间t/min 0 1 2 3 4 5
    总压强p
    100kPa    		 5 5.6 6.4 6.8 7 7
    则平衡时氨气的转化率为
     
    ．
    （3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．在空气中完全燃烧生成氮气，当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标准状况下的体积为
     
    ．联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式：
     
    （写一步即可）．
    （4）NH4+在溶液中能发生水解反应．在25℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb（NH3?H2O）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学能与电能是可以相互转化的．某同学用Fe、C做电极，探究CuCl2溶液电解时可生成Cu和Cl2．请根据如图回答．

    （1）应选用装置
     
    （填“甲”或“乙”）．
    （2）X电极的材料是
     
    ，在X极观察到的现象是
     
    ．
    （3）Y电极的名称是
     
    ，电极反应式是
     
    ，检验该电极反应产物的方法是
     
    ．
    （4）若该同学选用另一装置进行实验，
     
    （填“能”或“不能”）达到实验目的．写出在该装置中发生反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法．
    （1）电池生产工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去．已知室温下Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2?L-2．
    ①请用离子方程式说明上述除杂的原理
     
    ．
    ②FeS高温煅烧产生的SO2气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是
     
    （填序号）
    a．Ba（NO3）2   b．BaCl2   c．Ba（OH）2    d．溶有NH3的BaCl2溶液
    ③若将足量SO2气体通入0.2mol?L-1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）采用电解法处理含有Cr2O72-的酸性废水，在废水中加入适量NaCl，用铁电极电解一段时间后，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，从而降低废水中铬元素的含量．若阳极用石墨电极则不能产生Cr（OH）3沉淀，用必要的化学语言说明原因
     
    ．
    （3）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池．如图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中．a电极作
     
    极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为
     
    ；T℃下，某研究员测定NH3?H2O的电离常数为1.8×10-5，NH4+的水解平衡常数为1.5×10-8（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为
     
    ，请判断T
     
    25℃（填“＞”“＜”“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素原子形成的离子只有一个质子；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．
    （1）写出下列字母所代表元素的名称：X
     
    ；Y
     
    ；Z
     
    ；W
     
    ．
    （2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，写出该反应的化学方程式（并注明反应条件）
     
    ；Y单质和W单质（足量）在加热条件下反应生成化合物F，则F分子的空间构型为
     
    ，电子式为
     
    ．
    （3）这四种元素可组成X、Y、Z、W原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、10g NH3含有4NA个电子
    B、0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA
    C、标准状况下，22.4L H2O中分子数为NA个
    D、1L 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作、现象和解释都正确的是（　　）
    选项 实验操作 现象 解释
    A 向某溶液中加入盐酸 产生无色气体 溶液中一定含有CO32-
    B 新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间 白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 说明Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3
    C 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡 上层呈紫红色，下层有白色沉淀生产 铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI
    D 向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含有SO42-
    A、AB、BC、CD、D

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