Question

【题目】25℃时，0.1 mol Na2CO3与稀盐酸混合所得的体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

A. W点所示的溶液：c(Na＋)>c(CO)＝c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)

B. pH＝4的溶液：c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＝0.1 mol·L－1

C. 向pH＝8的溶液中通入CO2至pH＝7所得的溶液：c(Na＋)>c(Cl－)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

D. pH＝11的溶液：c(Na＋)＋2c(H2CO3)>2c(Cl－)＋2c(CO)

Answer 1

【答案】AD

【解析】A．根据图知，溶液中存在CO32-、HCO3-且二者的浓度相等，溶液中不存在H2CO3，说明溶液中溶质为碳酸钠、碳酸氢钠，二者都水解导致溶液呈碱性，且其水解程度较小，钠离子不水解，则溶液中存在：c（Na+）＞c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故A正确；B．pH=4时，溶液中不存在CO32-，根据物料守恒得：c（H2CO3）+c（HCO3-）=0.1molL-1，故B错误；C．向pH=8的溶液中通入CO2至pH=7，溶液中c（OH-）=c（H+），溶液中不存在CO32-，根据电荷守恒得c（Na+）=c（Cl-）+c（HCO3-），所以c（Na+）＜c（Cl-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），故C错误；D．根据图知，pH=11时溶液中c（H2CO3）=0，溶液中c（Na2CO3）＞0.08mol/L，c（NaHCO3）＜0.02mol/L，因为反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，因为碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠电离程度，所以得到的溶液中c（NaHCO3）＞c（NaCl），则c（Cl-）＜c（HCO3-），溶液呈碱性，结合电荷守恒得c（Na+）＞c（Cl-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），因为c（Cl-）＜c（HCO3-），所以存在c（Na+）+2c（H2CO3）＞2c（Cl-）+2c（CO32-），故D正确；故选AD。