Question

7．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L 和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水c（OH^-）之比小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．

Answer 1

分析 弱电解质溶液中，弱电解质的浓度越大，其电离程度越小，氨水浓度越小，电离程度越大，据此列式比较甲、乙两瓶氨水c（OH^-）之比．

解答 解：一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，
甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，由于弱电解质的浓度越小，电解质的电离程度越大，则甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，
设甲瓶中氨水的电离程度为a，乙瓶中氨水的电离程度为b，则a＜b，
甲瓶中：c（OH^-）=1mol/L×a=amol/L，
乙瓶中c（OH^-）=1mol/L×b=0.1bmol/L，
所以甲、乙两瓶氨水中c（OH^-）之比为：$\frac{amol/L}{0.1bmol/L}$=$\frac{10a}{b}$＜10，
故答案为：小于．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确浓度对弱电解质电离程度的影响为解答关键，试题培养了学生得到分析能力及灵活应用能力．