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    14．烷烃是由某单烃与H2加成后的产物，（考虑时包括烯烃的顺反异构），则这种但烯烃的结构可能有（　　）
    A．4种B．5种C．7种D．9种

    分析 加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．

    解答 解：根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．该烷烃的碳链结构为，5号碳原子上没有H原子，与相连接T原子不能形成碳碳双键，能形成双键位置有：1和2之间；2和3之间（存在顺反异构）；3和4之间（存在顺反异构）；3和6之间，4和7之间，故该烃共有7种．
    故选C．

    点评 本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图为元素周期表中短周期的一部分，若X原子次外层电子数比最外层电子数多3，则下列说法正确的是（　　）
    R
    XYZ
    A．X的氢化物比R的氢化物稳定
    B．原子半径大小顺序是Z＞Y＞X
    C．Y元素能形成两种常见的含氧酸，其中一种是强酸
    D．XZ5分子中各原子均满足最外层8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关有机物的叙述正确的是（　　）
    A．烃的组成均符合通式CnH2n+2
    B．有机物均不溶于水
    C．甲烷在同系物中含碳量最高，是清洁能源
    D．甲烷能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．奶油中有一种只含C、H、O的化合物A．A分子中C、H、O原子个数比为2：4：1，每个分子中含有一个碳氧双键，由核磁共振氢谱还可知其分子中有4种氢原子．与A相关的反应如图（只省略了无机产物）：

    已知
    $→_{△}^{HIO_{4}}$RCHO+R′CHO
    （1）A的分子式为C4H8O2．
    （2）B分子中含有的官能团的结构简式是-OH．
    （3）由B生成D的反应类型是取代（酯化）反应；
    由E生成F的反应类型是消去反应．
    （4）完成下列方程式：
    ①E→A：．
    ②F发生加聚反应．
    （5）与A互为同分异构体，且分子中含有“-COOO-”的物质共有种．其中有一些物质能使紫色石蕊变红，请写出其中一种的结构简式：CH3CH2CH2COOH或（CH3）2CHCOOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（　　）
    A．从上到下原子半径逐渐增大B．易形成-1价离子
    C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中存在顺反异构体的是（　　）
    A．2-氯丙烯B．丙烯C．2，3-二氯-2-戊烯D．1-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol•L-1的盐酸与50mL 0.55mol•L-1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应 过程中所放出的热量计算中和热．下列说法中，正确的是（　　）
    A．实验过程中没有热量损失
    B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
    C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
    D．若烧杯上不盖硬纸板，测得的△H将偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．叶蝉散（isoprocard）对睡到叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长．工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：

    下列有关正确的是（　　）
    A．叶蝉散的分子式是C11H16NO2
    B．叶蝉散分子不能发生氧化反应
    C．邻异丙基苯酚的核磁共振氢谱有7个峰
    D．邻异丙基苯酚与   互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室里需要用500mL 0.03mol•L-1的硫酸铜溶液．
    试回答该溶液配制过程中的下列问题：
    实验试剂及仪器：硫酸铜晶体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管、量筒．
    （1）实验还缺少的仪器有：玻璃棒、500mL容量瓶．
    （2）所需的硫酸铜晶体质量为：2.4g．
    （3）下列对容量瓶及其使用方法的描述正确的是：a
    a．使用前要检查容量瓶是否漏水
    b．容量瓶上标明了规格、温度和浓度
    c．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准硫酸铜溶液润洗
    d．配制溶液时，将称好的硫酸铜晶体小心倒入容量瓶，加蒸馏水至距刻度线1～2cm
    （4）下图是某同学配制该0.01mol•L-1的硫酸铜溶液的过程示意图．请你观察图示判断其中不正确的操作有②⑥（填序号）；如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，该同学所配制的硫酸铜溶液的浓度将偏小（填“偏大”或“偏小”或“无法确定”）．

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