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    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、过氧化钠固体与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    B、硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
    C、碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    D、AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；
    B、硫酸亚铁被酸化的过氧化氢氧化为硫酸铁，过氧化氢还原为水；
    C、足量烧碱和碳酸氢钙反应，碳酸氢钙全部反应；
    D、氢氧化铝不溶于弱碱一水合氨．
    解答： 解：A、过氧化钠固体与水反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A正确；
    B、硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水，氧化为三价铁，反应的离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故B正确；
    C、碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+CaCO3↓，故C错误；
    D、AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
    故选AB．
    点评：本题考查了离子方程式书写方法和正误判断，掌握反应实质和量的关系是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（　　）
    A、分子数和气体质量均不同
    B、分子数和电子数均相同
    C、质子数和中子数均相同
    D、分子数、原子数和中子数均相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    摩尔是
     
    的单位，1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数．通常使用
     
    这个近似值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    B、硝酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH
     
    +
    4
    C、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D、向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA力阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol苯含有的C=C键数为3NA
    B、1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数为NA
    C、含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+浓度为1mol?L-1
    D、1mol O2和2mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5NA
    B、25℃时，pH=13的Na2CO3溶液中由水电离出的OH-数目为0.1NA
    C、0.1 mol C12H22O11在一定条件下完全水解生成的葡萄糖分子数目为0.2NA
    D、4.6 g金属钠与足量氧气反应被氧化成Na2O和Na2O2，生成物中阴离子个数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室．标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置下图．已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g．
    请回答下列问题：
    （1）甲室中气体的物质的量为
     
    mol．
    （2）甲室中气体的质量为
     
    g．
    （3）甲室中NH3、H2的物质的量之比为
     
    ，质量比为
     
    ．
    （4）经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常温下是固体），如果将板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“
     
    ”处（填数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
    2CO（g）+SO2（g）
    催化剂
    2CO2（g）+S（l）△H
    （1）已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566kJ?mol-1
    S（l）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296kJ?mol-1
    则反应热△H=
     
     kJ?mol-1．
    （2）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a．260℃时，
     
    （填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化剂反应速率最快．Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是
     
    ．
    （3）科研小组在380℃、Fe2O3作催化剂时，研究了不同的投料比[n（CO）：n（SO2）]的比值对SO2转化率的影响，结果如图b．请在答题卡坐标图中画出n（CO）：n（SO2）=2：1时，SO2转化率的预期变化曲线．
    （4）工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3．某温度下用1.0mol?L-1的Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c（SO32-）的浓度降至0.2mol?L-1时，吸收能力显著下降应更换吸收剂．
    ①此时溶液中c（HSO3-）约为
     
    mol?L-1；
    ②此时溶液pH=
     
    ．（已知该温度下SO32-+H+?HSO3-的平衡常数K=8×106 L?mol-1，计算时SO2、H2SO3的浓度忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式错误的是（　　）
    A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO
     
    -
    3
    +2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO
     
    2-
    3
    B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶掖混合：Ba2++2OH-+NH
     
    +
    4
    +HCO
     
    -
    3
    =BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
    C、过氧化钠固体与水反应：2O
     
    2-
    2
    +2H2O=4OH-+O2↑
    D、向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：CO2+2OH-=CO
     
    2-
    3
    +H2O

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