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    16．实验室常用氯化铵与氢氧化钙的固体混合加热制取氨气，实验室提供的有关装置见表：
    气体发生装置
    a
    b
    c
    气体收集装置
    2
    ②
    ③
    完成下列填空：
    （1）从图中选择实验室制取氨气的发生装置b（选填编号）、收集装置①（选填编号）．
    （2）用注射器收集50mL纯净的氨气，然后再抽取10mL滴有酚酞试液的蒸馏水，并用橡皮塞封闭针头．充分振荡后注射器内无（选填“有”“无”）气体剩余，液体呈红色，用化学方程式解释液体颜色变化的原因NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
    （3）工业合成氨的简易流程如图：

    通过循环Ⅰ可利用的气态物质是d
    a．催化剂       b．只有N2c．只有H2      d．N2和H2
    （4）将 CO2通入到氨化的饱和食盐水中制备NaHCO3固体，反应的化学方程式NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl．29NH3、PH3、
    AsH3三种氢化物热稳定性由强到弱的顺序是NH3＞PH3＞AsH3，理由是N、P、As原子半径依次增大，使得N-H、P-H、As-H键长依次增长，热稳定性逐渐减弱．
    （5）工业上用氨水吸收SO2尾气，最终得到化肥 （NH4）2SO4．（NH4）2SO4溶液呈酸性，用离子方程式解释原因NH4++H2O=NH3•H2O+H+；该溶液中存在多种守恒，用离子浓度表示其中一种守恒关系电荷守恒为：[NH4+]+[H+]=2[SO42-]+[OH-]或者物料守恒为：2[SO42-]=[NH4+]+[NH3•H2O]．

    分析 （1）依据反应原理2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O反应物状态和反应条件选择发生装置；氨气密度小于空气密度，易溶于水，应采用向下排空气法收集；
    （2）依据氨气极易溶于水，1体积水溶解700体积氨气，结合氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成铵根离子与氢氧根离子解答；
    （3）N2、H2在高温高压的条件下反应生成NH3，由图可知：流程中可循环利用的物质；
    （4）将 CO2通入到氨化的饱和食盐水中，NaCl、CO2、NH3和H2O反应生成NaHCO3沉淀和氯化铵；N、P、As原子半径依次增大，使得N-H、P-H、As-H键长依次增长，热稳定性逐渐减弱；
    （5）（NH4）2SO4溶液为强酸弱碱盐，由于铵根水解使溶液显酸性；溶液中存在电荷守恒和物料守恒，电荷守恒为：[NH4+]+[H+]=2[SO42-]+[OH-]，物料守恒为：2[SO42-]=[NH4+]+[NH3•H2O]．

    解答 解：（1）依据反应原理2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，可知制备氨气反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以应选择装置b制备；
    氨气密度小于空气密度，易溶于水，应采用向下排空气法收集，所以应选择装置①收集；
    故答案为：b；①；
    （2）氨气极易溶于水，1体积水溶解700体积氨气，所以用100mL注射器收集了50mL纯净的氨气，然后再抽取10mL滴有酚酞试液的蒸馏水，并用橡皮塞封闭针头．充分振荡后，注射器内无气体剩余，氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成铵根离子与氢氧根离子使溶液显碱性，离子方程式为：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，所以遇到酚酞变红色，
    故答案为：无；红；NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-；
    （3）N2、H2在高温高压的条件下反应生成NH3，由图可知：流程中可循环利用的物质，故答案为：d；
    （4）将 CO2通入到氨化的饱和食盐水中，NaCl、CO2、NH3和H2O反应生成NaHCO3沉淀和氯化铵，反应化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；N、P、As原子半径依次增大，使得N-H、P-H、As-H键长依次增长，热稳定性逐渐减弱，所以NH3、PH3、AsH3三种氢化物热稳定性由强到弱的顺序是NH3＞PH3＞AsH3；故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；NH3＞PH3＞AsH3；N、P、As原子半径依次增大，使得N-H、P-H、As-H键长依次增长，热稳定性逐渐减弱；
    （5）（NH4）2SO4溶液为强酸弱碱盐，由于铵根水解使溶液显酸性，水解方程式为：NH4++H2O=NH3•H2O+H+；溶液中存在电荷守恒和物料守恒，电荷守恒为：[NH4+]+[H+]=2[SO42-]+[OH-]，物料守恒为：2[SO42-]=[NH4+]+[NH3•H2O]
    故答案为：酸；NH4++H2O=NH3•H2O+H+；电荷守恒为：[NH4+]+[H+]=2[SO42-]+[OH-]或者物料守恒为：2[SO42-]=[NH4+]+[NH3•H2O]．

    点评 本题考查了氨气的实验室制备、氨气合成与用途以及盐类水解原理，熟悉氨气实验室制备原理，熟悉氨气的性质是解题关键，题目难度不大．

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    A．属于烃类
    B．DDT完全燃烧后只产生CO2和H2O两种物质
    C．分子无手性碳
    D．核磁共振氢谱中显示有2组峰

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    A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶
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    4．将9.6gCu投入200mL稀硫酸中加热，没有明显变化．边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是（　　）
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    11．加热16.8gNaHCO3至没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物质的质量和物质的量．
    （1）加热NaHCO3时发生的化学反应：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    （2）剩余的物质是Na2CO3，质量为10.6g，物质的量为0.1mol．（写出计算过程）

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    1．（1）工业上制粗硅的主要化学
    方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
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    （4）关于 As 的反应中，反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O 和一种 未知物质 X．
    ①已知 KBrO3 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是AsH3．
    ②已知 0.2mol KBrO3 在反应中得到 1mol 电子生成 X，则 X 的化学式为Br2．
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    A．温度B．浓度C．规格D．压强E．刻度线．

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    A．3：5B．1：2C．8：11D．18：8

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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．胆矾（CuSO4•5H2O）是混合物
    B．加热胆矾失去结晶水的过程是风化
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    6．下列说法正确的是（　　）
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