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    4．如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）．请回答：
    （1）仪器A的名称是分液漏斗，烧瓶中反应的化学方程式是4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B中盛放的液体是饱和食盐水，气体通过装置B的目的是吸收氯气中混有的杂质HCl．
    装置C中盛放的液体是浓硫酸，气体通过装置C的目的是吸收水蒸气，干燥氯气．
    （3）D中反应的化学方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
    （4）烧杯E中盛放的液体是NaOH溶液，反应的离子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

    分析 装置中烧瓶内为二氧化锰，仪器A为分液漏斗，将浓盐酸滴入二氧化锰在加热的条件下加热反应生成氯气，反应为：4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的氯气中含杂质氯化氢和水蒸气，通过装置B中的饱和食盐水除去氯化氢，通过装置C中的浓硫酸除去水蒸气，干燥的氯气进入装置D和铁加热反应生成氯化铁：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3，剩余氯气通入氢氧化钠溶液吸收，据此分解解答．

    解答 解：（1）由仪器构造可知A为分液漏斗；烧瓶中浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气的反应，化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    故答案为：分液漏斗；4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质气体，氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解性减弱，通过饱和食盐水除去氯化氢气体，通过浓硫酸溶液吸收水蒸气，装置B中盛放液体是饱和食盐水，气体通过装置B的目的是吸收氯气中混有的杂质HCl，装置C中盛放的液体是浓硫酸，气体通过装置C的目的是吸收水蒸气，干燥氯气；
    故答案为：饱和食盐水；吸收氯气中混有的杂质HCl；浓硫酸；吸收水蒸气，干燥氯气；
    （3）干燥的氯气通过装置D是氯气和铁加热条件下反应生成氯化铁的反应，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3；
    故答案为：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3；
    （4）氯气有毒，不能排放到空气中，装置E是氢氧化钠溶液，用来吸收未反应的氯气，防止污染空气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；
    故答案为：NaOH溶液；2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

    点评 本题考查物质的制备，侧重考查氯气实验室制备、除杂，为高频考点，把握发生的反应、实验装置的作用、实验原理为解答的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A．升高温度时，HF的Ka增大，水的Kw不变
    B．向Mg（OH）2悬浊液中加入NH4Cl固体，c（Mg2+）、c（OH-）浓度均增大
    C．常温下，0．lmol/LNH4Cl 溶液的 pH＞7
    D．0.1mol/LNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．1L某混合溶液，可能含有的离子如表：
    可能大量含有的阳离子Fe3+、H+、NH4+、Al3+、K+
    可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-
    （1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．不能确定是否含有的阳离子有K+，要确定其存在可补充做实验的是肯定不存在的阴离子有ClO-、AlO2-
    （2）经检测，该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题：
    Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2L
    n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
    n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
    n（I-）a mol00
    ①当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-═I2+2Cl-；
    ②计算原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为10：15：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．由乙烷和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（　　）
    A．15%B．21%C．25%D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

    （1）若Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→E、F、C、D→B；为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从C装置的x口进入（填“x”或“y”）．
    （2）简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加．
    （3）装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O．
    （4）装置B中圆底烧瓶内的试剂为氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等（填名称）．
    （5）装置D的作用是吸收水蒸气，干燥氨气．
    （6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）．有如下操作：

    已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．
    （1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能检验溶液A中Fe2+的试剂为①（填编号，下同）     ①KMnO4   ②（NH4）2S   ③NaOH   ④KSCN
    （2）氧化剂可选用①④．
    ①Cl2    ②KMnO4     ③HNO3    ④H2O2
    （3）要得到较纯的产品，试剂可选用③④⑤．
    ①NaOH      ②FeO     ③CuO      ④Cu（OH）2   ⑤Cu2（OH）2CO3
    （4）欲测定溶液A中的Fe2+的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需250mL容量瓶，下列滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是b（填序号）

    写出滴定反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    （5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：（已知CuCl2的摩尔质量为135g/mol；H2O的摩尔质量为18g/mol）
    方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g．
    方案二：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g．
    试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是二，
    据此计算得x=$\frac{80m-135{n}_{2}}{18{n}_{2}}$（用含m、n1或n2的代数式表示）．
    （6）某同学想利用氯化钠设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性和测定所产生的氢气的体积（约8mL）．

    试从上图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接G，F接I；B接D，E接C；
    （7）若装入的饱和食盐水为75mL（氯化钠足量，电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出），当测得氢气为8.4mL（标准状况）时停止通电．将U形管内的溶液倒入烧杯，其pH约为12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．如图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图．其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑少量．填写下列空白：
    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出试管A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）；
    （2）试管C中苯的作用为除去HBr中混有的Br2；
    （3）反应2至3min后，在盛NaOH溶液的B中可观察到的现象为溶液底部有无色油滴；
    （4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有DEF（填字母）；
    （5）能说明苯与溴发生的取代反应而不是加成反应的现象为D中石蕊变红或E中产生淡黄色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将Na投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（　　）
    A．生成白色沉淀、有气泡产生B．生成红褐色沉淀、有气泡产生
    C．生成黑色沉淀，有气泡产生D．无明显现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学在生产和生活中有着重要的作用，下列有关说法正确的是（　　）
    A．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
    B．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，能直接排放到自然界水体中
    C．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性
    D．最理想的“原子经济”就是原子利用率为100%

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