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    （08年上海卷）在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是（ ）         

    答案：B

     

    解析：考查水分解反应的产物，同位素组成，元素的质量分数。此题主要考查摩尔质量。选项A中m(16  O2)=×16g?mol－1＝1.78g；选

     

    项B中m(16O2)=×16g?mol－1＝1.6g；选项中m(18O2)=×18g?mol－1＝1.8g；选项中m(18O2)=2g/22g?mol－1×18g?mol－1＝1.64g。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08年上海卷）（B类卷）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

    (1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式______________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是______反应。

    (2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_____________；乙的作用是___________________。

    (3）反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，它们是___________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是____________。

     (4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸，试纸显红色，说明液体中还有____________。要除去该物质，可先在混合液中加入_________（填写字母）。a、氯化钠溶液；b、苯；c、碳酸氢钠溶液       d、四氯化碳；然后再通过___________（填实验操作名称）即可除去。    

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08年上海卷）已知：  物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。

    请回答下列问题：

     (1）写出反应类型：反应①____________，反应②____________。

     (2）写出化合物B的结构简式_____________________________。

     (3）写出反应②的化学方程式____________________________。

     (4）写出反应④的化学方程式____________________________。                                               

     (5）反应④中除生成E外，还可能存在一种副产物(含结构)，它的结构简式为________________。

     (6）与化合物E互为同分异构体的物质不可能为________（填写字母）。

           a、醇         b、醛         c、羧酸        d、酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08年上海卷）植物及其废弃物可以制取乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是 （ ）

    A．它是一种再生能源                                                B．乙醇易燃烧，污染小

    C．乙醇只能在实验室内作燃料                             D．粮食作物是制乙醇的重要原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （06年上海卷）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_____________________，

    K值大小与温度的关系是：温度升高，K值________________________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

    (2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

    CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)

    CO和H2O浓度变化如下图，则0―4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L?min)

    (3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

    ①表中3min―4min之间反应处于____________状态；

    C1数值____________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

    ②反应在4min―5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是____________(单选)，

    表中5min―6min之间数值发生变化，可能的原因是______________(单选)。

    a．增加水蒸气                                  b．降低温度

    c．使用催化剂                                  d．增加氢气浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （06年上海卷）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_____________________，

    K值大小与温度的关系是：温度升高，K值________________________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

    (2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

    CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)

    CO和H2O浓度变化如下图，则0―4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L?min)

    (3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

    ①表中3min―4min之间反应处于____________状态；

    C1数值____________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

    ②反应在4min―5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是____________(单选)，

    表中5min―6min之间数值发生变化，可能的原因是______________(单选)。

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