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    现有1～20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：

    元素

    物质性质或微粒结构

    A

    M层上有2对成对电子

    B

    B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂

    C

    常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

    D

    元素最高正价是＋7价

    (1)元素A的原子最外层共有________种不同运动状态的电子，有________种能量不同的电子。B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是________。

    (2)元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式________________________________________________________________________(用元素符号表示)。

    (3)元素A与元素D相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

    A．常温下A的单质和D的单质状态不同

    B．A的氢化物比D的氢化物稳定

    C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质

    D．HD的酸性比HA酸性强

    (4)C的氢化物固态时属于________晶体，该氢化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是________________________________。


    答案　(1)6　2　CaCl2　(2)

    (3)Cl　C　(4)分子　2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4

    解析　根据物质性质和微粒结构，A为S，D为Cl，B为Ca，C为N。

    (1)S的最外层有6个电子，其运动状态各不相同，3s、3p轨道上电子能量不相同，所以应有2种能量不同的电子。CaCl2是一种中性干燥剂。

    (2)该离子应为NH，其电子式为。

    (3)S和Cl相比较，Cl的非金属性强，可以根据氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性以及Cl2＋H2S===2HCl＋S↓进行判断。

    (4)NH3为分子晶体，NH3和H2SO4反应生成(NH4)2SO4。


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    A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A最外层电子数的1/2。C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D与C属同一周期，D原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。

    (1)根据上述事实判断：A是________，B是________，C是________，D是________。

    (2)C的离子的核外电子排布式为________________；D原子的核外电子排布式为______________。

    (3)B位于第________周期________族，它的最高价氧化物的化学式是__________，最高价氧化物的水化物是一种________酸。

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    依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

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    现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 (　　)

    A.第一电离能：④＞③＞②＞①

    B.原子半径：④＞③＞②＞①

    C.电负性：④＞③＞②＞①

    D.最高正化合价：④＞①＞③＝②

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    下列有关共价键的叙述中，不正确的是(　　)

    A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数

    B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故一般不能再结合其他氢原子

    C．非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物

    D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等

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    下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4一组分子中，共价键形成方式分析正确的是(　　)

    A．都是σ键，没有π键              B．都是π键，没有σ键

    C．既有π键，又有σ键              D．除CH4外，都是σ键

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    下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

    (1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为__________________________

    (用离子方程式和必要文字解释)。

    (2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________(填字母)。

    A．水解反应为放热反应

    B．水解反应为吸热反应

    C．NH4NO3溶于水时放出热量

    D．NH4NO3溶于水时吸收热量

    (3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为____________、____________、____________。(填“左”、“右”或“不移动”)

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    下列说法不正确的是(　　)

    ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质

    ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质　③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电　④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电　⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

    A．①④                                   B．①④⑤

    C．①②③④                           D．①②③④⑤

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