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    6．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．44 g由CO2和N20组成的混合气体中的氧原子数为2NA
    B．1 mol由异丁烷和正丁烷组成的混合物中含有的共价键数目为13NA
    C．2 mol SO2与2 molO2充分反应生成的SO2分子数为NA
    D．100 mL 12 mol•L-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.6NA

    分析 A、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，但二氧化碳中含2个氧原子，而N20中含一个氧原子；
    B、异丁烷和正丁烷中均含13条共价键；
    C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；
    D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应．

    解答 解：A、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故44g两者的混合物的物质的量为1mol，但二氧化碳中含2个氧原子，而N2O中含一个氧原子，故1mol混合物中含有的氧原子的个数介于NA个和2NA个之间，故A错误；
    B、异丁烷和正丁烷中均含13条共价键，故1mol两者的混合物中含有的共价键个数为13NA条，故B正确；
    C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能反应完全，故生成的二氧化硫分子个数小于NA个，故C错误；
    D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.6NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应X产生氢气的体积比Y多金属性：X＞Y
    B用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上试纸变黑浓硫酸具有脱水性
    C将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口有大量白烟该无机酸一定为盐酸
    D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某学生欲通过实验判断A、B、C三块金属的活动性，做了如下实验并得结论：当A与B组成原电池时，A 为电池的正极；当B与C组成原电池时，电流方向为由B到C，据此可知这三种金属的活动性强弱顺序为（　　）
    A．A＞B＞CB．A＞C＞BC．C＞B＞AD．B＞C＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．科学家研制出多种新型杀虫剂，以代替DDT．如图所示的化合物A就是其中的一种，下列关于化合物A的说法中正确的是（　　）
    A．化合物A的分子式是C15H22O3
    B．化合物A是芳香族化合物
    C．化合物A可以发生卤代反应、酯化反应和银镜反应
    D．1mol化合物A最多可与1molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl3溶液和胆矾晶体（CuSO4•5H2O），其实验方案如图：请回答下列问题：
    （1）将合金研磨成合金粉的目的是增大反应物的接触面积，使反应速率加快．
    （2）分别写出步骤 I、II中发生反应的化学方程式：
    I：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；  II：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
    （3）在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，该气体的电子式为，写出更改试剂（气体过量）后生成沉淀E所发生反应的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）该小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，该反应的总化学方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（　　）
    选项实验操作实验目的或结论
    A向某盐溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀；加入浓NaOH溶液加热，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体该盐一定是NH4Cl
    B向浓硝酸中加入足量铜片充分反应，所得气体显红棕色该气体是纯净的NO2
    C常温下，向浓度均为0.01mol/L的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中滴加1～2滴BaCl2溶液，滤出的沉淀不溶于盐酸说明常温下Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）
    D向Na2O2与水反应后所得溶液中加少量MnO2 检验Na2O2与水反应的中
    间产物为H2O2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
    B．使用高效催化剂只能提高正反应速率
    C．反应达到平衡后，NO的反应速率为零
    D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．①白铁（铁上镀锌）②马口铁（铁上镀锡）③铜质奖章（铁上镀铜），当镀层破坏后，铁腐蚀速率由快到慢的顺序是（　　）
    A．③①②B．②①③C．③②①D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．将0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），则（用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白）：
    （1）混合溶液中c（A-）＜c（HA）．
    （2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1．
    （3）混合溶液中由水电离出的c（OH-）＞0.2mol•L-1HA溶液中由水电离出的c（H+）．
    （4）25℃时，如果取0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度＞NaA的水解程度．
    （5）浓度均为0.1mol•L-1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是③＞②＞④＞①．（用序号表示）

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