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    常温下，下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(　　)。
    A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－
    B．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
    C．空气：CH4、CO2、SO2、NO
    D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－
    A
    A中为酸性溶液，离子均能大量共存；B中c(OH－)＝0.1 mol·L－1溶液为碱性溶液，Cu2＋和HCO3－不能大量共存；C中，NO易被空气中氧气氧化生成NO2；D中，AlO2－与H＋不能大量共存。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、MnO4-、Mg2+、NO3-B．Na+、Ba2+、SO42-、Br-
    C．K+、SCN-、Fe3+、Cl-D．K+、AlO2-、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五种无
    色溶液，现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如下表。

    表中“↑”表示生成气体物质，“↓”表示生成沉淀。
    根据以上信息，回答以下问题。
    (1)B、E的化学式分别为________、________。
    (2)写出A的电离方程式：________。
    (3)C、D两溶液反应的离子方程式为________。
    (4)向含有0.1 mol溶液的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为________mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式书写不正确的是(  )
    A．向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：CO2＋OH－=HCO3-
    B．单质硅与氢氟酸反应：Si＋4HF=2H2↑＋SiF4↑
    C．石英砂与烧碱反应生成水玻璃：SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O
    D．向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32-＋2H2O＋CO2=H4SiO4↓＋CO32-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是
    A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e－= 4OH－
    B．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42－+ 2 H+ + Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓+ 2 H2O
    C．明矾水解的离子方程式：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+
    D．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K37ClO3 + 6HClΔK37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准
    		GB5461
    产品等级
    		一级
    配料
    		食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量(以I计)
    		20～50 mg/kg
     
    (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式
    __________KIO3＋__________KI＋__________H2SO4＝__________K2SO4＋__________I2＋__________H2O
    (2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是__________________。
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b．加入适量Na2SO3稀溶液；
    c．分离出下层液体。
    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是__________________。
    (3)已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为 2.0×10－3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是__________；
    ②b中反应所产生的I2的物质的量是__________mol。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及Al2 O3）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）共同生产MnO2，和Zn（干电池原料）。流程如下：

    已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3，Al2(SO4)3的混合液。
    ②IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2O    MnO2+Zn +2H2SO4。
    （1）A中属于还原产物的是             。
    （2）加入MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是         ：C的化学式是           。
    （3）该生产中除得到Na2SO4、S等副产品外，还可得到的副产品是            。
    （4）副产品S可用于制硫酸，转化过程是：S→SO2→SO3→H2SO4。写出第二步转化的化学方程式           。
    （5）要从Na2SO4溶液中得到芒硝（ Na2SO4．10H2O），需进行的操作有蒸发浓缩、          、
    过滤、洗涤、干燥等。
    （6）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿投料的质量比大约是          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl-、。已知：
    ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
    ②D的焰色反应呈黄色。
    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
    ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
    ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
    回答下列问题：
    （1）五种盐中，一定没有的阳离子是_________________________________________________；
    所含的阴离子相同的两种盐的化学式是_____________________________________________。
    （2）D的化学式为_________，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）________________。
    （3）A和C的溶液反应的离子方程式是______________________________________________。
    E和氨水反应的离子方程式是______________________________________________________。
    （4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是(    )
    A．铝片与稀盐酸的反应
    B．甲烷与氧气的反应
    C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳
    D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应

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