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    【题目】人造卫星常用的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O,Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，据此判断氧化银是

    A. 负极，被氧化B. 正极，被还原

    C. 负极，被还原D. 正极，被氧化

    【答案】B

    【解析】

    由电极方程式可知Ag元素化合价由+1价降低为0价，被还原，应为原电池正极反应，以此解答。

    根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原。

    答案选B。

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    【题目】下列哪个不可能表示化学反应速率单位的是

    A.mol·L-1·h-1B.g·s-1C.L·min-1D.kJ·mol-1

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    （1）完全反应后，生成CO2的质量为 g。

    （2）混合物中碳酸钠的质量分数。

    （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）.

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    【题目】t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/(mol·L－1)

    0.1

    0.2

    0

    2min末浓度/(mol·L－1)

    0.08

    a

    b

    平衡浓度/(mol·L－1)

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法正确的是

    A．平衡时，X的转化率为20%

    B．2min时Y的物质的量为0.14

    C．增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小

    D．2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L―1·min―1

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    【题目】在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是 (　 )

    A. NH4+、Mg2+、NO3-、Cl-

    B. K+、Na+、Cl-、CO32-

    C. Cu2+、Na+、NO3-、SO42-

    D. Ag+、Cu2+、NO3-、Cl-

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    【题目】下列过程中△H＜0的是（ ）

    A. 氯化铵和氢氧化钡晶体混合 B. 冰→水→水蒸气

    C. 煅烧石灰石制生石灰 D. 盐酸与NaOH溶液反应

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    【题目】有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．判断它们活动性由强到弱的顺序是 ( )

    A. d、c、a、b B. d、a、b、c C. d、b、a、c D. b、a、d、c

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    【题目】下列能量转化的描述正确的是

    A.电池将电能转化为化学能

    B.火力发电是化学能最终转化为电能

    C.电镀时化学能转化为电能

    D.光合作用是化学能转化为生物质能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题．反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    a

    （1）上述反应的逆反应是 ______ （填“放热”或“吸热”）反应．

    （2）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）2CO（g）K

    C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）K1

    CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）K2

    则K、K1、K2、之间的关系是 ______ ．

    （3）800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持温度不变进行反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%．

    ①0～4min内，CO2的平均反应速率为 ______ molL-1min-1，800℃时a= ______ ．

    ②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度（molL-1）如表，其中达到平衡状态的是 ______ （填字母）．

    A

    B

    C

    D

    c（CO2）

    3

    1

    0.8

    1

    c（H2）

    2

    1

    0.8

    1

    c（CO）

    1

    2

    3

    0.5

    c（H2O）

    2

    2

    3

    2

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