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    T℃时，将A和B各0.32 mol充入恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（ ）

    t/min

    0

    2

    4

    7

    9

    n(B)/mol

    0.32

    0.24

    0.22

    0.20

    0.20

    A．若起始时向容器中充入0.64 mol C，则达平衡时吸收的热量为0.12a kJ

    B．恒温， 如果压缩容器体积，B的浓度和体积分数均不变

    C．若起始时向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B， 则达平衡时 n(C)<0.40 mol

    D．恒温、恒容，向平衡体系中再充入0.32 mol A，再次平衡时，B的转化率增大

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    下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是

    A．焦炭在高温下与水蒸气反应

    B．锌和稀硫酸反应制取氢气

    C．盐酸和氢氧化钠的中和反应

    D．氢气在氧气中燃烧

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆兵团二师华山中学高二期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是 （ ）

    A．K B．Mg C．Br2 D．NaCl

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    (1)溶液中，c(H＋)＝10－x mol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1，x与y的关系如图所示。

    ①若从A点到B点，可采取的措施为_________。

    ②T2 ℃时，将pH=0的NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中，则水电离出的c(OH－)将______(填“增大”、“减小”、“不变”）。

    ③已知：T1 ℃时， 醋酸的电离常数为 1.8×10－5，则 T1 ℃时， 在 0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的 c(H＋)约是水电离出的 c(H＋)的__________ 倍。

    ④T2 ℃时，将某溶液(此溶液满足 lg [c(H+)/c(OH－)]=10)滴入含 Na+、 HS－、 SO42－、 K+的溶液中，发生反应的离子方程式为___________。

    (2)体积均为1 mL pH=2的一元酸HA和HB，加水稀释过程中pH与溶液体积关系如图所示：

    ①m的取值为______________。

    ②a点酸的浓度____________b点酸的浓度(填 “>”、“<”、“=”）。

    ③若 m<4，常温下a点到c点的过程中,下列表达式的数据变大的是_____________。

    A．c(A－) B. n(H+)· n(OH－) C. c(H+)/c(A－) D. c(A－)/[c(HA)· c(OH－)]

    (3)已知：25 ℃时，HCN、H2CO3 的电离平衡常数分别为K＝4.9×10－10，K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为:____________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    将一定量纯净的 X 置于某 10 L 容积恒定的真空容器中(假设固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：X(s)2Y(g)＋Z(g)，实验测得不同温度下的分解平衡常数列于下表，下列说法中不正确的是（ ）

    温度（ oC）

    15.0

    25.0

    30.0

    35.0

    K/(×10－8 mol3·L－3)

    0.205

    1.64

    4.68

    10.8

    A．若Z的体积分数不再随时间变化时表示反应达平衡状态

    B．35 oC时，达平衡时，X分解了 0.03 mol

    C．该反应在高温下可能自发

    D．若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，n(X)比原平衡大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    对于反应：4CO(g)＋2NO2(g)= 4CO2(g)＋N2(g) △H＝－1200 kJ· mol－1，温度不同 (T2>T1)其他条件相同时，下列图像正确的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

    （1)绿矾晶体（FeSO4﹒7H2〇)由于保存不妥或长久放置，容易部分或全部被氧化，现有一瓶绿矾样品，想了解其是否被氧化和被氧化的程度，试选择合适的试剂，根据相关的实验现象进行推测（可供选择的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、Cl2水、NaOH溶液、BaCl2溶液等)。

    ①证明其完全没有被氧化的试剂是 现象是__________________;

    ②证明其已完全被氧化的试剂是 现象是____________________。

    （2）己知FeSO4.7H2O的溶解度曲线如下图所示，则从硫酸亚铁饱和溶液中提取绿矾晶体采用的操作是__________________。

    （3）黄色固体聚合硫酸铁（SPFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水

    处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z•nH2O．工业上常用的一种制备流程为：

    取5.349g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀8.155g，向上述滤液中加入NH3•H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.000g．确定该固体聚合硫酸铁样品的化学式。(写计算过程）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是

    A．Al B．Fe2O3 C．Ca(HCO3)2 D．Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1mol/L的 KCl溶液中，C1?的物质的量浓度之比为（ ）

    A．1 ：2 B．1 ：1 C．3 ：1 D．15 ：2

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