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    制H2O2过程中，先用电解NH4HSO4(以昂贵的铂作电极)得到过二硫酸．

    阳极：

    阴极：2H3O++2e－→H2↑+2H2O

    然后过二硫酸水解，最后可以制得H2O2．第一步水解H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5第二步水解H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2，则要制得1molH2O2，电解时转移电子数为

    [　　]

    A．

    0.5 mol

    B．

    1 mol

    C．

    1.5 mol

    D．

    2 mol

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学地补充碘可防止碘缺乏病．
    （1）图1为海带制碘的流程图．步骤⑥的实验操作名称是
    蒸馏
    蒸馏
    ；步骤④发生反应的离子方程式：
    MnO2+2I-+4H+=I2+Mn2++2H2O
    MnO2+2I-+4H+=I2+Mn2++2H2O
    ．
    （2）碘酸钾（KIO3）是食盐的加碘剂．KIO3在酸性介质中能与H2O2或Iˉ作用均生成单质碘．
    请回答下列问题：
    ①以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图2所示．电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区．
    电解时，阳极反应：
    I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
    I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
    ；阴极上观察到的实验现象：
    有气泡产生
    有气泡产生
    ．
    ②电解过程中，需通过检验阳极电解液中是否有Iˉ存在以确定电解是否完成．请设计判断电解是否完成的实验方案，并填入下表．仪器不限、可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸．
    实验操作 实验现象及结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?广东模拟）我国某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%．下图表示其冶炼加工的流程：

    冶炼中的主要反应：Cu2S+O2 
     高温 
    .
     
    2Cu+SO2
    （1）烟气中的主要废气是
    SO2
    SO2
    ，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是制
    硫酸
    硫酸
    ．
    （2）电解法炼铜时，阳极是
    粗铜板
    粗铜板
    （填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式在电解槽
    阳极
    阳极
    （填“阳极”或“阴极”的槽底，阴极的电极反应式是
    Cu2++2e-═Cu
    Cu2++2e-═Cu
    ．
    （3）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大而影响进一步电解．
    几种物质的溶度积常数（KSP）：
    物质 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Zn（OH）2 Cu（OH）2
    KSP 8.0×10-16 4.0×10-38 3.0×10-17 2.2×10-20
    调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法．根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是
    Fe3+
    Fe3+
    ．
    一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右．加入H2O2后发生反应的离子方程式为
    2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?河西区一模）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，经灼烧后灰烬中的碘以碘离子形式存在．某实验小组同学为了验证海带中含有碘．从中提取碘并计算海带中的含碘量，设计了以下实验：

    （1）在进行步骤①之前，他们称取完a g干海带，甲同学提出将海带先剪碎．然后用水洗净放入坩埚中．再灼烧至海带完全成灰烬．而乙同学认为甲的操作建议不合理，其理由是
    用水洗净时，碘化物充分溶解在水中，会使得海带中的一些碘元素减少
    用水洗净时，碘化物充分溶解在水中，会使得海带中的一些碘元素减少
    ．
    （2）将冷却的海带灰转移至小烧杯，步骤②用来浸泡海带灰的试剂是
    蒸馏水
    蒸馏水
    ．
    （3）接下来步骤③涉及的一系列操作名称是
    过滤
    过滤
    ．
    （4）步骤④中甲同学向溶液A中先滴加几滴淀粉溶液，未发现明显变化，再滴加适量的稀硫酸发现溶液颜色变蓝，请写出此反应的离子方程式：
    H2O2+2H++2I-=2H2O+I2
    H2O2+2H++2I-=2H2O+I2
    ．乙同学观察完甲同学的实验后，为了使I-反应得更完全，他建议最好选用的氧化剂是
    D
    D
    ．
    A．浓硫酸    B．新制氯水    C．KMnO4溶液    D．H2O2溶液
    （5）在步焉⑤提取碘的过程中．甲同学将溶液B放入仪器x中，再向其中加入一定量的试剂Y，振荡，静置．写出仪器X的名称
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    （6）步骤⑥从溶液C中提取碘并回收试剂Y的操作方法是
    蒸馏
    蒸馏
    ．若提取得到bg碘，则此海带中含碘元素的质量分数是
    b
    a
    b
    a
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制H2O2过程中，先用电解NH4HSO4（以昂贵的铂作电极）得到过二硫酸。

       阴极：2H3O++2e-→H2↑+2H2O

    然后过二硫酸水解，最后可以制得H2O2。第一步水解  H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5 第二步水解  H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2，则要制得1mol H2O2，电解时转移电子数为（  ）

    A．0．5mol         B．1mol           C．1．5mol           D．2mol

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