Question

20．从下列事实所得出的相应结论正确的是（　　）

	实 验 事 实	结  论
①	在相同温度下，向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
②	将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊	酸性：H2CO3＞H2SiO3
③	在镁铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中，镁表面有气泡	金属活动性：Al＞Mg
④	已知反应5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl， 2BrO3-+Cl2═2ClO3-+Br2	氧化性强弱顺序：BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3-
⑤	测定等物质的量浓度的Na2SO4与Na2CO3溶液的pH，后者较大	非金属性：S＞C

• A． ③④⑤
• B． ②⑤
• C． ①②③
• D． 全部

Answer 1

分析 ①氢氧化钠过量，不能证明溶解度大小；
②CO₂通入到Na₂SiO₃溶液中产生H₂SiO₃，反应进行属于复分解反应，符合强酸制备弱酸；
③镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中，Al为负极；
④氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，通过氧化反应得到的产物为氧化产物，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来解答；
⑤元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属性越强．

解答 解：①氧化钠过量，不能证明溶解度大小，如加入足量氯化镁完全生成氢氧化镁沉淀后再加入氯化铁，能生成红褐色沉淀，则可证明，故①错误；
②CO₂通入到Na₂SiO₃溶液中产生H₂SiO₃，实际是碳酸与碳酸钠发生反应，反应进行属于复分解反应，符合强酸制备弱酸，故②正确；
③镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中，Al为负极，Mg为正极，氢离子在Mg电极上得到电子生成氢气，但金属性Mg＞Al，Mg与NaOH不反应，故③错误；
④5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl，氧化剂为Cl₂，氧化产物为IO₃^-，所以氧化性Cl₂＞IO₃^-；
2BrO₃^-+Cl₂═2ClO₃^-+Br₂，氧化剂为BrO₃^-，氧化产物为ClO₃^-，所以氧化性BrO₃^-＞ClO₃^-；
所以得不到氧化性BrO₃^-＞Cl₂．故④错误；
⑤测定等物质的量浓度的Na₂SO₄与Na₂CO₃溶液的pH，后者较大，说明酸性：Na₂SO₄＞Na₂CO₃，所以得非金属性S＞C，故⑤正确；
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及沉淀转化、酸性、金属活动性、氧化性、非金属性比较等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握实验的角度和原理，难度不大．