用惰性电极电解足量的下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一物质中(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是
A.AgNO3[Ag2CO3] B.NaOH [NaOH] C.NaCl [稀HCl] D.CuSO4 [Cu(OH)2]
科目:高中化学 来源: 题型:
在某温度条件下,下列有关一定物质的量浓度的氨水说法正确的是
A.氨水促进了水的电离 B. 是个常数
C.NH3·H2O电离达到平衡的标志是溶液呈电中性
D.c(NH)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
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科目:高中化学 来源: 题型:
根据环保要求,在处理有氰电镀废水时,剧毒的CN-离子在催化剂TiO2颗粒作用下,先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均为-3价),再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验,测定
CN-被处理的百分率。
现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN-的浓度为0.2 mol/L)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。回答下列问题:
(1)根据题意,写出相关主要反应的离子方程式:
甲中的反应:
乙中的反应:
(2)上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果。
丙装置中的试剂是 ,丁装置的目的是 ;干燥管Ⅱ的作用是 。
(3)假定上述每一个装置都充分吸收,则利用该装置测得的CN-被处理的百分率与实际值相比
__________(填“偏高”或“偏低”),简述可能的原因: 。
(4)若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408 g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为 。
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如下图所示,△H1=-393.5 kJ•mol-1,△H2=-395.4 kJ•mol-1,下列说法或表示式正确的是
A.C(s石墨)= C(s金刚石)△H= +1.9 kJ•mol-1
B.金刚石的稳定性大于石墨
C.石墨和金刚石转化是物理变化
D.1 mol石墨本身具有的总能量比1 mol金刚石本身具有的总能量大1.9 kJ
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科目:高中化学 来源: 题型:
按下图装置实验,若x轴表示流入阴极的电子的物质的量,则y轴可表示
①c(Ag+) ②c(AgNO3) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量
A.①③ B.③④ C.①②④ D.①②⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是( )
A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
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下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是
A.NaOH、H2SO4 、(NH4) 2SO4 B.MgO、Na2SO4、HNO3
C.Na2O2、KOH、Na3PO4 D.HCl、Fe2O3、MgCl2
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