Question

【题目】下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答:

元素	有关信息
A	元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
B	所在主族序数与所在周期序数之差为4 ，形成的单质是黄绿色有毒气体
C	原子半径为，其单质为黄色固体，可在A的单质中燃烧
D	最高价氧化物的水化物能按电离出电子数相等的阴、阳离子
E	原子半径为，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X

(1)写出C元素在周期表中的位置_________________，写出D元素最高价氧化物的水化物电子式________________。

(2)写出A与C元素气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是______________填化学式。

(3)写出B与C元素最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序是_________填化学式。

(4)写出D的单质在氧气中燃烧生成产物为淡黄色固体，该氧化物含有的化学键类型是________________。

(5)砷与E同一主族，As原子比E原子多两个电子层，则As的原子序数为_______，其氢化物的化学式为___________。

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅥA族 H2O>H2S H2SO4<HClO4 非极性共价键，离子键 33 AsH3

【解析】短周期元素A、B、C、D、E，A元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm，可推知A为O元素；B所在主族序数与所在周期序数之差为4，形成的单质是黄绿色有毒气体，则B为Cl元素；C原子半径为0.102nm，其单质为黄色晶体，可在A的单质中燃烧，则C为S元素；D的最高价氧化物的水化物能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子，则D为Na元素；E的原子半径为0.075nm，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X，则E为N元素，X为NH4NO3，据此解答。

根据上述分析，A为O元素；B为Cl元素；C为S元素；D为Na元素；E为N元素，X为NH4NO3。

(1)C为Cl元素，处于周期表中第三周期ⅦA族，D为Na元素，最高价氧化物的水化物为NaOH，NaOH是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，其电子式为，故答案为：第三周期ⅦA族；；

(2)元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，A与C元素气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是H2O>H2S，故答案为：H2O>H2S；

(3) 元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，B与C元素最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序是H2SO4<HClO4，故答案为：H2SO4<HClO4；

(4)钠在氧气中燃烧生成产物为淡黄色固体，是过氧化钠，含有的化学键类型有非极性共价键、离子键，故答案为：非极性共价键、离子键；

(5)砷与N元素同一主族，As原子比E原子多两个电子层，则As的原子序数为7+8+18=33，其氢化物的化学式与氨气相似，为AsH3，故答案为：33；AsH3。