Question

18．标准状况下，若将过量CO₂通过盛有7.24gKO₂和Na₂O₂的均匀混合物的装置，充分反应后逸出的气体中O₂体积为1568mL，则混合物中KO₂和Na₂O₂的物质的量分别是多少？

Answer 1

分析 发生反应：4KO₂+2CO₂═2K₂CO₃+3O₂，2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，利用总质量、生成去氧气推理列方程计算．

解答 解：生成氧气物质的量为：$\frac{1.568L}{22.4L/mol}$=0.07mol，
设KO₂和Na₂O₂的物质的量分别为xmol、ymol，
4KO₂+2CO₂═2K₂CO₃+3O₂
xmol            0.75xmol
2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂
ymol             0.5ymol
可得$\left\{\begin{array}{l}{0.75x+0.5y=0.07}\\{71x+78y=7.24}\end{array}\right.$
解得x=0.08，y=0.02
答：KO₂的物质的量为0.08mo，Na₂O₂的物质的量为0.02mol．

点评 本题考查混合物计算，中学不涉及超氧化物的性质，为计算的难点，关键是正确书写化学方程式．