Question

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)MgCO₃与稀硫酸反应的离子方程式为___________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)加入H₂O₂氧化时，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)滤渣2的成分是____________________________________________ _________________________(填化学式)。

(4)煅烧过程存在以下反应：

2MgSO₄＋C2MgO＋2SO₂↑＋CO₂↑

MgSO₄＋CMgO＋SO₂↑＋CO↑

MgSO₄＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体是________(填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。

a．NaOH溶液  b．Na₂CO₃溶液

c．稀硝酸  d．KMnO₄溶液

③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：

___________________________________________________________。

Answer 1

解析　(1)MgCO₃与稀硫酸发生复分解反应。(2)加入H₂O₂将FeSO₄氧化为Fe₂(SO₄)₃。(3)加入NH₃·H₂O调节pH≈4是为了沉淀Fe^3＋，因此滤渣2的成分为Fe(OH)₃。(4)①煅烧产生的气体为SO₂、CO₂、CO，B为吸收SO₂，C为吸收CO₂(因为如果先吸收CO₂，则SO₂同时被吸收)，则D中收集的气体为CO。②根据SO₂具有还原性，吸收SO₂可以选用KMnO₄溶液。③淡黄色固体为S，与NaOH发生氧化还原反应，生成Na₂SO₃，根据得失电子守恒可配平化学方程式。

答案　(1)MgCO₃＋2H^＋===Mg^2＋＋CO₂↑＋H₂O

(2)2FeSO₄＋H₂O₂＋H₂SO₄===Fe₂(SO₄)₃＋2H₂O

(3)Fe(OH)₃

(4)①CO　②d　③3S＋6OH^－2S^2－＋SO＋3H₂O