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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的原子序数之和为36,原子最外层电子数之和为14。其中A与C同主族,B与D同主族,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。下列叙述正确的是
A.一定条件下,B单质能置换出D单质,C单质能置换出A单质
B.D元素处于元素周期表中第3周期第IVA族
C.A、C的最高价氧化物均为离子化合物
D.四种元素的原子半径:A>B>D>C

A

解析试题分析:短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A与C,B与D均为同主族元素,则B与D分别位于第二、第三周期。B位于第二周期,次外层电子数为2,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子,则A、C的最外层电子数为1,则A、C处于第ⅠA族,因此A一定是氢元素。原子最外层电子数之和为14,则B和D的最外层电子数之和是14-1-1=12。又因为B和D属于同主族元素,因此B是氧元素,D是S元素,所以根据原子序数可知C只能是钠元素。A、氧气能和H2S反应生成单质S和水,钠和水反应生成氢气和氢氧化钠,正确;B、S元素处于元素周期表中第3周期第ⅥA族,错误;C、氢元素的最高价氧化物是水,属于共价化合物,错误;D、同周期自左向右,原子半径逐渐减小。同主族自上而下,原子半径逐渐增大,则四种元素的原子半径:C>D>B>A,错误。
考点:本题考查元素周期表第结构和元素周期律的应用、元素的推断。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z、W均为短周期元素,其中X、Y、Z在周期表中的相对位置如下图所示。Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素,W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0,下列说法中不正确的是

X
 
 
Y
 
Z
 
A.W的氧化物可以用于制造太阳能电池
B.最高价氧化物对应水化物的碱性Y比X强
C.可以用电解法制备Z单质
D.Y和Z的最高价氧化物对应水化物之间可以相互反应

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

砷是第4周期第ⅤA族非金属元素,下列关于砷的推测不正确的是(   )

A.属于短周期元素B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C.砷在通常情况下是固体D.最高价氧化物As2O5属于酸性氧化物

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

3He可以作为核聚变材料。下列关于3He的叙述正确的是

A.3He和3H互为同位素 B.3He原子核内质子数为3
C.3He原子核内中子数为1 D.3He原子易失去两个电子

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列实验操作与实验目的相符的是(    )

序号
实验操作
实验目的
A
测定HF、HCl的熔点、沸点
比较F、Cl的非金属性强弱
B
MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水
比较镁、铝的金属性强弱
C
将SO2气体通入碳酸钠溶液中
比较碳、硫的非金属性强弱
D
向氯化铵、氯化铝混合溶液中,滴加氢氧化钠溶液至过量
比较NaOH、NH3·H2O、Al(OH)3的碱性强弱
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G,其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色固体;R是一种应用最广的金属,它的一种含氧酸根化学式为RO42,且具有强氧化性,在其钠盐中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J,J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。则下列说法不正确的是(    )

A.M是离子化合物,且其溶液中阴阳离子个数比为1:l
B.L的悬浊液加入Q的溶液,白色沉淀可以转化为黑色沉淀
C.Na2RO4水溶液可以用于杀菌消毒和净水
D.Q的水溶液中加入铝与Z单质形成的化合物,只有白色沉淀生成

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是 (     )

A.原子半径:As>C1>P B.热稳定性:HC1>AsH3>HBr
C.还原性:As3->S2->C1- D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

周期表中,前20号元素内X、Y元素的离子符号是xm+、yn-,他们的核外电子排布相同,据此可推得:
(1)元素X和 Y所属周期的周期数之差为           
(2)元素X和Y的核电荷数之差为(用含m、n的代数式表示)            
(3)Xm+、yn-的离子半径由大到小的顺序是                 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A.原子半径:W>Z>Y>X>M
B.XZ2X2M2W2Z2均为直线型的共价化合物
C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键

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