[题目]10 g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50 mL.所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为A.0.02 mol·L-1B.0.05 mol·L-1C.0.25 mol·L-1D.0.5 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】10 g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50 mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

A.0.02 mol·L－1B.0.05 mol·L－1

C.0.25 mol·L－1D.0.5 mol·L－1

【答案】D

【解析】

10g10%的氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量为10g×10%÷40g/mol=0.025mol，稀释成50 mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.025mol÷0.05L=0.5 mol·L－1，选D。

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【题目】NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述不正确的是（）
A.标准状况下，22.4 L的CCl4中所含质子数为74 NA
B.2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA
C.12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为1.5 NA
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【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境，实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO，制备流程图如下:

已知:Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH熔液生成[Zn(OH)4]2-下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算)。

	Fe3+	Fe2+	Zn2+
开始沉淀的pH	1.1	5.8	5.9
沉淀完全的pH	3.0	8.8	8.9

请回答下列问题：

(1)滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为__________________________________。

(2)加入ZnO调节pH=a的目的是___________________，a的范围是______________。

(3)下列试剂可作为Y试剂的是______________。

A.ZnO B.NaOH C.Na2CO3 D.ZnSO4

(4)若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是____________________。

(5)由不溶物E生成溶液D的化学方程式为____________________________________。

(6)由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是，蒸发浓缩、________、____________。

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【题目】某校兴趣小组用如图I装置制取漂白液(气密性已检验，试剂已添加)，并研究其相关性质。

(1)为保证氯气的充分利用，应采取的操作是__________________________。

(2)饱和食盐水的作用是__________________________________________。

(3)若用图II装置收集多余的氯气。请在虚线框内画出该装置简图，(请画在答题卡上) _____。

(4)该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低。查阅资料发现，在溶液中发生反应:

①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ②3NaC1O=2NaCl+NaClO3

已知反应①②均为放热反应，且反应①的反应速率很快，而反应②需要在较高的温度下进行，在室温下反应速率较慢，根据资料，请对图I装置提出改进建议:______________________。

(5)修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液，他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液。

提出猜想:

i. NaClO把Na2SO3氧化了

ii. NaClO把酚酞氧化了

iii. NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了

①下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是________

a.向混合后的溶液中加入过量盐酸

b.向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡熔液

c.向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液

d.向混合后的溶液中加入氢氯化钡溶液，再加入过量盐酸

②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是____________。

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【题目】如图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是（）
A.此碱金属可能是钾或钠
B.反应一段时间煤油会燃烧
C.碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气
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【题目】已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D转化关系如图1琐事，物质A与物质B之间的反应不再溶液中进行．
（1）若A为金属单质，C是淡黄色固体，D是一元强碱． ①物质B是（填化学式）．
②化合物C的电子式为；化合物D中所含化学键的类型是．
③在常温下，向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的D溶液，且a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是：．
（2）若A为非金属单质，C是有色气体，D是一元强酸． ①B为（填化学式）．
②化合物C与H2O反应化学方程式，氧化剂与还原剂的质量比为．
（3）某同学用图2装置完成有关探究实验． Ⅰ试管中发生反应的离子方程式为．
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