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    6．在Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2的中，Fe3O4是氧化剂，CO是还原剂，C元素被氧化，Fe元素被还原．

    分析 化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，该元素被还原，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，该元素被氧化．

    解答 解：在Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2的反应中，铁元素的化合价降低，所以铁元素被还原，Fe3O4是氧化剂，碳元素化合价升高，所以碳元素被氧化，CO是还原剂，
    故答案为：Fe3O4；CO；C；Fe．

    点评 本题考查学生氧化还原反应中的基本概念，可以根据所学知识进行回答，较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．甲、乙是两种常见短周期元素的单质，有关物质的转化关系如图所示．下列有关说法，错误的是（　　） 
    A．若C为酸性气体，则B可能具有两性
    B．若C是碱性气体，则B一定是碱
    C．若B、C是两种酸，则B、C一定都是一元酸
    D．以上3个转变可能都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（　　）
    A．13C与15N有相同的中子数B．13C的质子数为13
    C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述正确的是（　　）
    A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
    B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
    C．25℃时，0.1mol•L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力相当
    D．25℃时，将等体积pH=1的盐酸和和水混合，混合后溶液的pH=1.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．糖类、油脂、蛋白质是人体必须的三大营养物质．下列说法正确的是（　　）
    A．蔗糖和麦芽糖均能发生水解反应和银镜反应
    B．植物油可用于萃取碘水中的碘
    C．面粉、牛油、丝绸完全燃烧都只生成CO2和H2O
    D．用渗析的方法不能对鸡蛋白和淀粉的混合溶液进行分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在相同条件下，下列各组物质中，分子数最多的是（　　）
    A．14g N2B．4g H2
    C．标准状况下11.2L CO2D．0.5mol O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种，下列说法正确的是（　　）
    A．甲是Na2CO3B．乙是Mg
    C．反应①②是非氧化还原反应D．丙与丁发生反应时，丁是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．雾霾天气中SO2是造成空气污染的主要原因；在硫酸工业生产过程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是关键步骤．该反应的过程在600℃时的平衡常数K=19，有关的能量变化，实验数据如图所示．

    压强/Mpa
    转化率/%
    温度/℃    		0.10.5110
    40099.299.699.799.9
    50093.596.997.899.3
    60073.785.889.596.4
    （1）已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）时的△H=-99kJ/mol．则图中△H=198 kJ/mol； E代表的意义是正反应活化能．结合表中的数据解释该反应是放热反应的原因：压强一定时，温度升高，SO2转化率下降，说明升温有利于逆反应进行，所以正反应为放热反应；若600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，当测得容器内c（SO2）=0.3mol/L，c（O2）=0.1mol/L，c（SO3）=0.4mol/L，在这种情况下，化学反应速率是v（正）＞ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）硫酸工厂尾气处理时用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3．已知在0.1mol/L的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．该溶液中c（H+）＞c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”），简述理由（用简单的文字和离子方程式说明）：NaHSO3溶液中存在反应：HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?OH-+H2SO3，由于c（SO32-）＞c（H2SO3），所以电离程度大于水解．
    （3）有人设想用电化学原理生产硫酸（装置见图2），写出通入SO2的电极的电极反应式：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为16：29．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，若起始时c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K=1．

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