精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
8.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质),其中曲线走势与元素有关性质相符的是(  )
A.
如图表示ⅥA族元素的氢化物的沸点
B.
如图表示ⅦA族元素的熔点
C.
如图表示Na+、Mg2+、Al3+的半径
D.
如图表示第三周期元素的单质的熔点

分析 A、ⅥA族元素的氢化物的沸点随着分子量的增加而增大,水分子之间有氢键;
B、ⅦA族元素的熔点随着原子序数的增加而逐渐增大;
C、Na+、Mg2+、Al3+的核外电子数一样,质子数越多,半径越小;
D、第三周期元素的单质从固体到气体物质,非金属单质的熔点逐渐降低,金属的逐渐升高.

解答 解:A、ⅥA族元素的氢化物的沸点随着分子量的增加而增大,但是水分子之间有氢键,所以沸点最高,故A错误;
B、ⅦA族元素的熔点随着原子序数的增加而逐渐增大,不是逐渐减小的,故B错误;
C、Na+、Mg2+、Al3+的核外电子数一样,质子数越多,半径越小,所以半径顺序是逐渐减小,故C错误;
D、第三周期元素的单质从固体到气体物质,非金属单质的熔点逐渐降低,金属Na、Mg、Al的逐渐升高,故D正确.
故选D.

点评 本题考查原子结构和元素性质,侧重考查元素周期律,熟练掌握同一周期、同一主族元素性质变化规律,并灵活运用这些规律解题,注意规律中的异常现象.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.写出相应反应的方程式(注明条件)

方程式①:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;
方程式②:CH2BrCH2Br+2H2O$→_{△}^{氢氧化钠}$HOCH2CH2OH+2HBr;
方程式③:CH2OH-CH2OH+O2$\stackrel{一定条件}{→}$CHO-CHO+2H2O;
方程式④(写与银氨溶液反应的方程式):
方程式⑤:HOOC-COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O,;
乙烯和苯乙烯1:1的加聚反应方程式nCH2=CH2+nCH2=CH(C6H5)$\stackrel{引发剂}{→}$-CH2-CH2-CH2-CH(C6H5)-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化.实验如下:

(1)待实验I溶液颜色不再改变时,再进行实验II,目的是使实验I的反应达到平衡状态.
(2)iii是ii的对比试验,目的是排除有ii中溶液稀释,c(Fe2+)降低造成的影响.
(3)i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2+向Fe3+转化.用化学平衡移动原理解释原因:i中Ag+消耗I-:Ag+(aq)+I-(aq)?AgI(s),I-浓度下降,使平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2逆向移动;ⅱ中增大Fe2+浓度,同样平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2逆向移动.
(4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”i中Fe2+向Fe3+转化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,导致I-的还原性弱于Fe2+,用如图1装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证.
 ①K闭合时,指针向右偏转,b作正极.
 ②当指针归零(反应达到平衡)后,向U型管左管滴加0.01mol/L AgNO3溶液,产生的现象证实了其推测,该现象是左侧溶液颜色褪色,有黄色沉淀生成,电流计指针向左偏转.
(5)按照(4)的原理,该同学用图2装置进行实验,证实了 ii中Fe2+向Fe3+转化的原因,
①转化原因是c(Fe2+)升高,导致Fe2+的还原性强于I-
②与(4)实验对比,不同的操作是当指针归零后,不向左管滴加AgNO3溶液,而是向右管加入1mL1mol•L-1FeSO4溶液.
(6)实验I中,还原性:I->Fe2+;而实验II中,还原性:Fe2+>I-,将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论是该反应为可逆的氧化还原反应,在平衡时,通过改变物质的浓度,可以改变物质的氧化、还原能力,并影响平衡移动.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.某物质M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能.经检测,M中只含有两种短周期元素.现取41g M溶于适量的NaOH溶液中恰好反应,得到无色溶液A和22.4L气体B(气体体积为标准状况下测得),该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.往反应后的溶液中逐滴加入盐酸,可观察到溶液先变浑浊后变澄清.
物质B有以下转化关系:B$\stackrel{x}{→}$C$\stackrel{x}{→}$D$\stackrel{H_{2}O}{→}$E,E是一种强酸.将C和D的混合物溶解在接近零度的水中,即可得到一种弱酸F的水溶液.请回答下列问题:
(1)物质M的化学式为AlN.
(2)无色溶液A呈碱性,其原因是AlO2-+2H2O?Al(OH)3+OH-(用离子方程式表示).
(3)弱酸F是一种比碳酸酸性稍强的弱酸,具有较强的氧化性,通常在室温下易分解.要制得F溶液,可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质,下列物质不适合使用的是bd(填序号).
a.盐酸b.二氧化碳  c.稀硫酸d.二氧化硫
(4)工业碱性废水中若含有NO2-,可用铝粉除去.已知此反应体系中检测到B气体.写出上述反应的离子方程式:2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑.若改用电解法将废水中NO2-转换为N2除去,N2将在阴极(填“阴极”或“阳极”)生成,电极反应式为2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.牙齿洁白,人人喜欢.将漂白剂沾在牙套上,牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白.下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是(  )
A.Cl2B.HNO3C.Na2O2D.H2O2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.MnO2是一种重要的无机功能材料.某研究性学习小组设计了将粗MnO2 (含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯净MnO2的实验,其流程如图:

请回答下列问题:
(1)第①步加硫酸时,粗MnO2样品中的MnO和MnCO3转化为(填化学式)MnSO4
(2)第①步反应中的硫酸能否用盐酸代替?否(填“能”或“否”),理由是盐酸能被二氧化锰氧化成氯气.
(3)第②步发生反应的离子方程式为5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+
(4)取17.4g MnO2与200g 36.5%的浓盐酸(足量)反应,将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL,稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为3.2mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列除去杂质(括号内的是杂质)所选用的试剂合理的是(  )
A.Al (Fe):浓硝酸B.MgO(Al2O3):盐酸
C.FeCl3(FeCl2):氯水D.FeCl2(CuCl2):氢氧化氢钠溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.3.01×1023个OH-与0.25molH2S具有相同的质子数.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.利用化学反应原理解决下列问题.
(1)在CuCl2水溶液中存在如下平衡:[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-═[CuCl4]2-(绿)+4H2O,请写出一个能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是加入硝酸银溶液.
(2)将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全生成新物质硫化亚铁.这现象说明了铁粉和硫粉发生的反应是放热反应.
(3)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:
△H=+124kJ•mol-1
工业上,通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气物质的量之比为1:9),控制反应温度600℃,并保持体系总压为常压的条件下进行反应.
在不同反应温度下,乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如图:
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率,说明水蒸气的加入相当于减压(填“加压”或“减压”)的效果.
②控制反应温度为600℃的理由是600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高,温度过低,反应速率较慢,转化率较低,温度过高,选择性下降,高温下可能使催化剂失去活性,且消耗能量较大.

查看答案和解析>>

同步练习册答案